Question

【題目】對久置于空氣中的“生石灰”干燥劑的組成成分及含量進行探究

（查閱資料）Ca（OH）2加熱到一定溫度時會發生分解反應，生成兩種氧化物。

（實驗探究）該小組稱取15.2g干燥劑樣品于控溫電加熱器中，按如圖所示裝置進行實驗（裝置氣密性良好，A、B、C中藥品足量，實驗操作正確）

（數據記錄）充分反應后，產物被完全吸收，A裝置增重1.8g，B裝置增重2.2g。

（分析結論）該包干燥劑的成分是_____（填化學式），

（數據處理）該15.2g干燥劑樣品，若加入過量稀鹽酸后，蒸發至干，得到氯化鈣固體質量是_____g。

（反思拓展）①停止加熱后，需要通入N2一段時間的目的是_____。

②若沒有C裝置，會導致含量測定結果偏小的成分是_____。

Answer 1

【答案】CaO、Ca(OH)2、CaCO3 22.2g 使反應生成的水、二氧化碳全部被濃硫酸、氫氧化鈉溶液吸收 CaO

【解析】

生石灰久置于空氣中，氧化鈣能與空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，將干燥劑樣品于控溫電加熱器中，充分反應后，產物被完全吸收，A裝置增重1.8g，B裝置增重2.2g，濃硫酸具有吸水性，A裝置增重，說明干燥劑中含有氫氧化鈣，Ca(OH)2加熱到一定溫度時會發生分解反應，生成氧化鈣和水，B裝置增重，說明生成了二氧化碳，說明干燥劑中含有碳酸鈣，碳酸鈣在加熱的條件下分解生成了氧化鈣和二氧化碳。

設該干燥劑樣品中，氫氧化鈣的質量為x

x=7.4g

設該干燥劑樣品中，碳酸鈣的質量為y

y=5g

故該干燥劑樣品中還含有氧化鈣，氧化鈣的質量為：15.2g-7.4g-5g=2.8g，

故該包干燥劑的成分是：CaCO3、CaO、Ca(OH)2；

數據處理：向該干燥劑樣品中加入過量稀鹽酸，發生以下化學方程式：

，，由化學方程式可知，該干燥劑中的鈣元素都轉化到了氯化鈣中。

碳酸鈣中鈣元素的質量：

；

氧化鈣中鈣元素的質量：；

氫氧化鈣中鈣元素的質量：

；

得到氯化鈣固體的質量為：

反思拓展：①停止加熱后，需要通入N2一段時間的目的是：使反應生成的水、二氧化碳全部被濃硫酸、氫氧化鈉溶液吸收；

②若沒有C裝置，空氣中的二氧化碳會被氫氧化鈉吸收，導致測定的二氧化碳質量偏大，從而碳酸鈣的測定結果偏大，由于濃硫酸中吸收的水分含量不變，故氫氧化鈣的測定值不變，從而導致氧化鈣的測定結果偏小。