Question

現有如圖所示的下列實驗裝置．

（1）用KMnO₄制氧氣化學方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，選用發生裝置為

A

．實驗室制取二氧化碳的發生和收集裝置分別為

B

、

C

裝置，發生反應化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）實驗小組的同學用碳酸鈉粉末、粒狀大理石、稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸這幾種藥品，探究哪兩種藥品的反應適合在實驗室制取CO₂．請你參與下列的探究并回答問題．
【提出問題】上述反應是否適合在實驗室制取CO₂？
【方案設計】大家經過討論，一致認為濃鹽酸不適合用于實驗室制取CO₂，你認為原因

濃鹽酸易揮發，使制出的CO₂不純

，討論后大家設計了如下三個實驗進行對比分析．

【實驗與結論】（1）請你填寫實驗報告中①、②處的內容．

實驗	實驗現象	實驗內容
A	劇烈反應，迅速放出大量氣泡	反應速率過快，氣體不便收集，不宜于實驗室制取二氧化碳
B	產生氣泡，速率減慢，反應停止．	無法持續產生CO2，不能用于實驗室制CO2
C	① 產生大量氣泡	② 反應速率適中，氣體便于收集

（2）根據探究結論，稀硫酸與大理石反應為什么會出現以上現象

反應生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，反應速率逐漸減慢甚至停止

．

Answer 1

分析：（1）用KMnO₄制氧氣的反應物、反應條件、生成物寫出化學方程式；根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置；根據制取二氧化碳的反應物狀態和反應條件選擇發生裝置；根據二氧化碳的密度和溶水性選擇收集裝置；根據反應物、反應條件、生成物寫出化學方程式．
（2）【方案設計】濃鹽酸具有揮發性，會使收集的氣體不純；
【實驗與結論】（1）根據實驗現象填寫；
（2）根據大理石與稀硫酸反應會生成微溶物硫酸鈣分析．

解答：解：（1）用KMnO₄制氧氣的反應物是高錳酸鉀，反應條件是加熱，生成物是錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應方程式是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；因為反應需要加熱，所以發生裝置用A；實驗室制取二氧化碳是大理石和稀鹽酸在常溫下反應，二氧化碳是密度大于空氣密度，易溶于水的氣體，所以發生裝置用B，收集裝置用C，反應方程式是：
故答案為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；B；C；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）【方案設計】因濃鹽酸揮具有揮發性，使收集到的二氧化碳不純，所以濃鹽酸不適合用于實驗室制取CO₂．
故答案為：濃鹽酸易揮發，使制出的CO₂不純；
【實驗與結論】B中反應產生硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應；C中稀鹽酸與大理石反應產生大量氣泡；反應速率適中，氣體便于收集；
（1）粒狀大理石與稀鹽酸，反應速率適中，便于氣體的收集；
（2）B中反應產生硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應；
故答案為：（1）①產生大量氣泡；②反應速率適中，氣體便于收集；
（2）反應生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，反應速率逐漸減慢甚至停止．

點評：本題考查學生根據濃鹽酸揮具有揮發性，實驗室制取氣體的反應原理進行分析解題的能力．