Question

甲、乙、丙三位同學在實驗課上利用如圖所示裝置制取常見的氣體，請根據題意回答下列問題．

（1）甲同學用加熱高錳酸鉀制取O₂，發生裝置應選用圖中的

A

裝置（填編號），該反應的化學方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

；若選用C裝置收集，當O₂收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作方法是

把導管從水槽中取出后，再移走酒精燈并熄滅

．
（2）乙同學用鹽酸與大理石在F裝置中制取CO₂，并檢驗其有關性質，寫出制取CO₂的化學方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，實驗中觀察到F裝置的燒杯內現象是

紫色石蕊溶液變為紅色

．
（3）丙同學利用B裝置制取CO₂，如圖是乙同學在化學實驗中主要操作過程的示意圖．
根據上述實驗操作過程，請找出乙同學的操作錯誤的是

②④

（填序號）．

Answer 1

分析：（1）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
停止該實驗時要注意正確的操作順序．
（2）大理石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色．
（3）實驗操作得當，能夠保證實驗順利完成，操作不當，會影響實驗結果，甚至會導致實驗失敗．

解答：解：（1）因為高錳酸鉀分解需要加熱，應該用A裝置作為發生裝置；
高錳酸鉀受熱分解的化學方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
停止該實驗的正確操作方法是：把導管從水槽中取出后，再移走酒精燈并熄滅．
故填：A；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；把導管從水槽中取出后，再移走酒精燈并熄滅．
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
二氧化碳進入石蕊試液中時，能和其中的水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色．
故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；紫色石蕊溶液變為紅色．
（3）加入藥品時，瓶塞正方在桌上，這樣容易沾上雜質，會污染試劑，是錯誤的；
二氧化碳驗滿時，因為二氧化碳的密度比空氣大，燃燒的火柴伸入集氣瓶中，如果沒有收集滿，也可能導致火柴熄滅，是錯誤的；
檢查裝置氣密性、收集氣體、洗滌儀器等都是正確的．
故填：②④．

點評：二氧化碳不能使石蕊試液變色，二氧化碳的水溶液能使石蕊試液變紅色，是因為二氧化碳和水反應生成了碳酸的緣故．