Question

KNO₃和KCl在不同溫度時的溶解度如表所示．請回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g/100g水	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）依據上表數據，繪制KNO₃和KCl的溶解度曲線，圖1中能表示KNO₃溶解度曲線的是

m

．（填m或n）
（2）由表中數據分析可知，KNO₃和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是

34.0g＜x＜37.0g

．
（3）10℃時，131g 飽和KCl溶液，蒸發10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質量為

3.1

克．
（4）在30℃時，50g水中加入25g硝酸鉀，充分攪拌后得到得到的溶液質量為

72.9

g．
（5）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出．加入的物質可能是下列中的

B

（填字母序號）．
A．生石灰固體      B．冰塊．

Answer 1

分析：（1）對溶解度隨溫度變化明顯與不明顯；硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大．
（2）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數值是否存在相等的可能．
（3）由10℃時硝酸鉀的溶解度可以計算出蒸發10g水后可析出KCl晶體的質量．
（4）30℃時硝酸鉀的溶解度為45.8g．
（5）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，硝酸鉀的飽和溶液中有晶體析出，說明溫度降低了，因此加入的物質應是溶于水吸熱的物質．

解答：解：（1）根據表中的信息可確定硝酸鉀的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鉀的溶解度隨溫度變化很不明顯，故m能表示KNO₃溶解度曲線的．
（2）硝酸鉀和氯化鉀溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數值是否存在相等的可能，經分析知在20～30℃時這兩種物質存在溶解度相同的可能．x的取值范圍是34.0g＜x＜37.0g．
（3）10℃時，硝酸鉀的溶解度為31g，10g水中最多能溶解3.1g硝酸鉀．故蒸發10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質量為3.1g．
（4）30℃時硝酸鉀的溶解度為45.8g．所以在30℃時，50g水中加入25g硝酸鉀，最多溶解22.9g，所以充分攪拌后得到得到的溶液質量為72.9g．
（5）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，硝酸鉀的飽和溶液中有晶體析出，說明溫度降低了，因此加入的物質應是溶于水吸熱的物質．冰溶于水吸熱，溫度降低．
故答案為：（1）m；（2）34.0g＜x＜37.0g；（3）3.1； （4）72.9；  （5）B．

點評：本題難度不大，主要考查了根據固體的溶解度曲線解決相關的問題，從而培養學生對知識的理解和應用．