Question

KNO₃和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示．

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5

請回答下列問題：
（1）20℃時，KNO₃的溶解度是

 

．
（2）30℃時，將KNO₃和KCl固體各40g分別加入兩只盛有100g水的燒杯中，能得到飽和溶液的是

 

將上述得到的不飽和溶液轉化為該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是

 

（3）依據上表中數據，已繪制出KNO₃和KCl的溶解度曲線（如圖所示），圖中能表示KNO₃溶解度曲線的是

 

（填“m”或“n”）．
（4）從含有少量KCl的KNO₃飽和溶液中得到較多的KNO₃晶體，通常可采用的方法是

 

．
（5）由表中數據分析可知，KNO₃和KCl在某一溫度t時具有相同的溶解度，則t的取值范圍是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據表中的數據，查出 20℃時KNO₃的溶解度；
（2）根據表中的數據，根據硝酸鉀和氯化鉀在30℃時的溶解度判斷屬于飽和溶液的是何種物質；并據飽和溶液、不飽和溶液的相互轉化分析解答；
（3）根據表中的數據分析，KNO₃的溶解度隨溫度變化的情況，找出對應的曲線；
（4）根據硝酸鉀、氯化鉀的溶解度變化分析提純硝酸鉀的方法；
（5）對比硝酸鉀和氯化鉀不同溫度下的溶解度，分析溶解度相同時對應的溫度范圍．

解答：解：（1）由表中的信息可查出：20℃時，KNO₃的溶解度為31.6g；
（2）由表中的數據可知：在30℃時，KCl的溶解度是37g，硝酸鉀的溶解度是45.8g，故將KNO₃和KCl固體各40g分別加入兩只盛有100g水的燒杯中，能得到飽和溶液的是氯化鉀；得到的是硝酸鉀的不飽和溶液，若將硝酸鉀的不飽和溶液轉化為該溫度下的飽和溶液，可采用加入硝酸鉀和恒溫蒸發溶劑的方法；
（3）由表格中數值可知硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高，溶解度變化較大，氯化鉀的溶解度受溫度影響較小，所以溶解度曲線中受溫度影響較大的是硝酸鉀，所以m曲線是硝酸鉀的溶解度曲線；
（4）由表格中數值可知硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高，溶解度變化較大，氯化鉀的溶解度受溫度影響較小，所以從含有少量KCl的KNO₃飽和溶液中得到較多的KNO₃晶體，可用冷卻熱飽和溶液或降溫結晶的方法；
（5）由表中的硝酸鉀和氯化鉀不同溫度下的溶解度數據可知：若兩物質的溶解度相等，此時所對應的溫度范圍在20℃～30℃；
故答案為：
（1）31.6g或31.6g/100g水；
（2）KCl；加溶質KNO₃或恒溫蒸發溶劑水；
（3）m；
（4）冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）；
（5）20℃～30℃

點評：解答本題關鍵是要知道溶解度曲線的意義，及對溶解度知識的具體應用，對學生深入理解溶解度的概念、及飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化有一定的幫助．