Question

氫化鈣（CaH₂）固體是登山運動員常用的能源提供劑，用它與水反應生成氫氣供燃燒之需，反應的化學方程式為：
CaH₂+2H₂O=Ca（0H）₂+2H₂↑．
（1）氫化鈣中鈣、氫元素的原子個數比為

1：2

．
（2）現有252g氫化鈣與足量的水反應，生成氫氣的質量為多少克？

Answer 1

分析：（1）根據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；進行解答；
（2）根據反應的化學方程式，列式即可計算．

解答：解：（1）根據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；可知氫化鈣CaH₂中鈣、氫元素的原子個數比為 1：2； 故答案為  1：2；
（2）設：生成氫氣的質量為x
CaH₂+2H₂O=Ca（0H）₂+2H₂↑
42                  4
252g                x

42

4

=

252g

x

    解得  x=24g
答：生成氫氣的質量為24克．

點評：本題考查學生對化學式含義的理解及根據方程式進行計算的能力，較易．