Question

現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl水溶液40g，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)達到20%，可采用的方法是（　　）

• A、蒸發(fā)掉20g水
• B、蒸發(fā)掉18g水
• C、加入3.2g NaCl
• D、加入5g NaCl

Answer 1

分析：根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，分析各種因素的改變對溶液組成的影響，并計算出改變后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：A、蒸發(fā)掉20g水，在不析出固體溶質(zhì)時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變而溶液質(zhì)量減少，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

40g×10%

40g-20g

×100%=20%；故A正確；
B、蒸發(fā)掉18g水，在不析出固體溶質(zhì)時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變而溶液質(zhì)量減少，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

40g×10%

40g-18g

×100%≈18.2%≠20%；故B不正確；
C、加入3.2gNaCl，加入的NaCl繼續(xù)溶液，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量都增大，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

40g×10%+3.2g

40g+3.2g

×100%≈16.7%≠20%；故C不正確；
D、加入5gNaCl，加入的NaCl繼續(xù)溶液，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量都增大，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

40g×10%+5g

40g+5g

×100%=20%；故D正確；
故選AD．

點評：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比即溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，因此，改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)或溶劑質(zhì)量可以改變?nèi)苜|(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．