Question

（1）實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液100g，由于實驗要求，急需一定量的20%的NaOH溶液，我們可以往10%的溶液中加入NaOH固體

12.5

g，或者蒸發(fā)水

50

g均可達到目的．
（2）現(xiàn)有t℃下200g某物質(zhì)的溶液，若蒸發(fā)掉20g水后，析出固體為5g，若蒸發(fā)30g水，析出固體為15g，則在t℃下該物質(zhì)的溶解度為

100

g．

Answer 1

分析：（1）運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式及公式變形分析．
（2）運用溶解度的概念分析．

解答：解：（1）10%的NaOH溶液100g中溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量是10g，溶劑水的質(zhì)量為90g，
設(shè)加入氫氧化鈉固體的質(zhì)量為x，溶液會變?yōu)?0%的氫氧化鈉的溶液

x+10g

x+100g

×100%=20%
x=12.5g
設(shè)蒸發(fā)水的方法要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y

10g

100g-y

×100%=20%
y=50g．
故（1）答案：12.5；50．
（2）由t℃下200g某物質(zhì)的溶液，若蒸發(fā)掉20g水后，析出固體為5g，若蒸發(fā)30g水，析出固體為15g知該溫度下10g溶劑水中溶解10g該物質(zhì)達到飽和狀態(tài)，
所以該溫度下該物質(zhì)的溶解度為100g．
故答案：100g．

點評：本題考查了運用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式的計算；還考查了分析數(shù)據(jù)得出物質(zhì)的溶解度，關(guān)鍵是抓住溶解度的概念．