Question

【題目】（1）四十七中學化學小組欲配制10g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液，但在實驗過程中出現了一些錯誤，小組同學分析以下錯誤可能會影響溶液的質量分數，請你幫助小組同學將下列操作按照“溶質質量分數偏大或偏小”的情況進行分類。

①稱量時食鹽與砝碼放反了；②將水倒入燒杯時灑出；③量取液體時俯視量筒讀數了；④氯化鈉中含有雜質。

分類的理由：__________________，選擇的實驗操作________________（填序號）。

（2）金屬的冶煉一般有三種方法，分為電解法：如鋁、鎂、鈉；熱還原法：如鋅、鐵、銅；熱分解法：如銀、鉑、金等金屬。汞的冶煉方法是熱分解法：2HgO△2Hg+O2↑，汞的金屬活動性比銀____________（填“強”“弱”）銀的冶煉采用熱分解氧化銀(Ag2O)的方法，其反應的化學方程式_______________。

Answer 1

【答案】 偏小 ①④ 或 偏大 ②③ 強 2Ag2O4Ag+O2↑

【解析】本題考查了（1）配制一定質量溶質質量分數的溶液時的誤差分析，根據實際操作后果和計算溶質質量分數的公式進行分析；（2）金屬的冶煉方法，書寫化學方程式時仿照氧化汞的分解。

（1）①稱量時食鹽與砝碼放反了，稱取的食鹽質量偏小，溶質質量分數偏小；②將水倒入燒杯時灑出，溶劑質量偏小，溶質質量分數偏大；③量取液體時俯視量筒讀數了，溶劑質量偏小，溶質質量分數偏大；④氯化鈉中含有雜質，食鹽質量偏小，溶質質量分數偏小。綜上所述：分類的理由：偏小，選擇的實驗操作①④或分類的理由：偏大，選擇的實驗操作②③；

（2）根據金屬活動順序表汞的金屬活動性比銀強，銀的冶煉采用熱分解氧化銀(Ag2O)時生成了銀和氧氣，其反應的化學方程式為：2Ag2O△4Ag+O2↑