【題目】下列物質溶于水后溶液溫度明顯降低的是
A.硝酸銨B.硫酸銨C.濃硫酸D.火堿
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于碳單質的說法中正確的是
A．C60的相對分子質量為720
B．金剛石、石墨和C60都由碳元素組成，結構相同
C．木炭具有還原性，常溫下可以將氧化銅中的銅還原出來
D．石墨很軟，不能用于制石墨電極
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【題目】用化學符號回答列問題：
（1）鋁的元素符號是____________。
（2）2個氧分子可表示為____________。
（3）酸類物質含有的相同離子是____________。
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【題目】某興趣小組為了研究露置于空氣中純凈的生石灰變質情況，進行了如下實驗：
則下列結論錯誤的是（ ）
A.A轉化為B過程中鈣元素的質量分數逐漸減小
B.如無濃硫酸，則粉末B中CaO質量測定值偏小
C.粉末B中CaCO3的質量為5克
D.粉末B中CaO的質量為16.6克
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【題目】（1）四十七中學化學小組欲配制10g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液，但在實驗過程中出現了一些錯誤，小組同學分析以下錯誤可能會影響溶液的質量分數，請你幫助小組同學將下列操作按照“溶質質量分數偏大或偏小”的情況進行分類。
①稱量時食鹽與砝碼放反了；②將水倒入燒杯時灑出；③量取液體時俯視量筒讀數了；④氯化鈉中含有雜質。
分類的理由：__________________，選擇的實驗操作________________（填序號）。
（2）金屬的冶煉一般有三種方法，分為電解法：如鋁、鎂、鈉；熱還原法：如鋅、鐵、銅；熱分解法：如銀、鉑、金等金屬。汞的冶煉方法是熱分解法：2HgO△2Hg+O2↑，汞的金屬活動性比銀____________（填“強”“弱”）銀的冶煉采用熱分解氧化銀(Ag2O)的方法，其反應的化學方程式_______________。
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【題目】下列關于CH4（甲烷）的意義中，不正確的是（ ）
A. 表示甲烷這種物質
B. 表示一個甲烷分子
C. 表示甲烷是由碳元素和氫元素組成的
D. 表示甲烷氣體由1個碳原子和4個氫原子組成
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【題目】某班同學在做《基礎實驗8》中堿的化學性質時，發現將NaOH固體溶于水后的溶液與CuSO4溶液反應時出現了三種實驗現象：藍色絮狀沉淀、淺綠色沉淀、亮藍色溶液。
（1）產生藍色絮狀沉淀時的反應方程式為。對于異常實驗現象，
同學們展開研究性學習。
（2）【提出問題】實驗中產生異常現象的原因是什么?
【初步探究】甲同學將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液中。實驗現象如下：
滴加CuSO4溶液的量 | 實驗現象 |
第1～6滴 | 產生藍色沉淀，振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液。 |
第7～9滴 | 產生藍色沉淀，振蕩后沉淀不消失，沉淀逐漸增多。 |
第10～20滴 | 藍色沉淀不再增加，振蕩后沉淀逐漸變為淺綠色。 |
【實驗結論】是實驗出現“異常”的主要因素。
（3）【再次探究】兩種異常現象產物是什么?
【查閱資料】
①堿式硫酸銅是一種淺綠色固體，化學式可表示為aCuSO4·bCu(OH)2難溶于水，在酸溶液中可發生反應生成Cu2+、SO42-和H2O。加熱時能分解生成氧化銅、非金屬氧化物和氧氣。
②銅酸鈉[Na2Cu(OH)4]能溶于水，溶液呈亮藍色。該溶液不穩定，久置或加熱易生成氧化銅沉淀。
③堿式硫酸銅、氫氧化銅、銅酸鈉之間可逐步轉化。
【猜想假設】
Ⅰ.Cu(OH)2在NaOH溶液中溶解生成銅酸鈉。
Ⅱ.實驗中形成淺綠色沉淀是堿式硫酸銅。
【實驗探究】
Ⅰ.乙同學向Cu(OH)2中加入過量飽和NaOH溶液，沉淀溶解，滴加少量稀硫酸，出現黑色沉淀。
Ⅱ.丙同學取出實驗中淺綠色固體，分成等質量兩份，一份高溫灼燒后只得到1.6gCuO固體，另一份滴加10%的稀鹽酸至恰好完全反應，共用去鹽酸10.95g。
【結論解釋】猜想Ⅰ成立。出現黑色沉淀原因是。
猜想II成立。a：b=。
（4）【實驗反思】丁同學按照書本要求向2mLCuSO4溶液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，始終未形成亮藍色溶液，說明實驗現象還與有關，實驗時要遵守實驗要求。
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【題目】化學造福生活。
1926年，英國科學家貝納爾提出預言：只要有足夠的壓強，任何元素都能變成金屬.如把氫氣放到-260℃和250至260個標準大氣壓下，就能把每個氫原子非常緊密地擠在一起，而得到金屬氫。現在，預言終于在實驗室里實現了。金屬氫是一種高密度的儲能材料.金屬形成后，可保持穩定的狀態。
請回答下列問題：
（1）大規模制取氫氣較合適的方法是在催化劑作用下，利用太陽能分解水，反應的化學程式是：。
（2）氫氣被看作是理想的“綠色能源”，主要原因是。
目前氫能的開發和利用面臨著許多困難，金屬氫的使用主要解決氫能開發利用中的困難是。
（3）金屬氫中氫元素的化合價為。從微觀的角度來分析，氫氣和金屬氫的主要區別是。
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