Question

27、同學們在學習堿的化學性質時，進行了如下圖所示的實驗．

（1）實驗甲中可觀察到的現象是

生成白色沉淀

；實驗乙中發生反應的化學方程式為

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

；氫氧化鈉與鹽酸反應沒有明顯現象，實驗丙中滴加酚酞有

指示氫氧化鈉是否被鹽酸完全中和

作用．
（2）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，則：
①廢液缸中肯定含有的物質有碳酸鈣、指示劑、水和

NaCl

（寫物質化學式）．
②為驗證廢液中呈堿性的物質，設計了如下實驗，請將其補充完整．（經查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性）

Answer 1

分析：堿溶液的化學性質：①能使無色酚酞試液變紅，是紫色石蕊試液變藍，②能夠和某些非金屬氧化物反應生成鹽和水，③能夠和酸發生中和反應生成鹽和水，④能夠和某些鹽溶液反應生成新的堿和鹽．能根據有關的化學反應來說明化學反應現象的發生，及根據有關的實驗現象來確定物質的存在．

解答：解：（1）由于碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀；二氧化碳和氫氧化碳反應生成碳酸鈉和水；稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應沒有明顯的實驗現象，加入無色酚酞可以根據顏色的變化來指示酸堿溶液是否完全反應，故答案為：生成白色沉淀，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，指示氫氧化鈉是否被鹽酸完全中和．
（2）①甲、乙、丙中發生的化學方程式分別為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，因此將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，因此廢液缸中肯定含有的物質有碳酸鈣、指示劑、水和氯化鈉，故答案為：氯化鈉
②由于最終廢液成渾濁并呈紅色，說明廢液呈堿性，說明廢液中有氫氧化鈉、碳酸鈉或氫氧化鈣中的一種或兩種；往廢液中加入適量的氯化鈣溶液，若無明顯現象說明廢液中一定沒有碳酸鈉溶液；若有白色沉淀生成，說明廢液中一定有碳酸鈉，由于碳酸鈉和氫氧化鈣能反應，有碳酸鈉就說明沒有氫氧化鈣，上層溶液呈紅色，說明一定有氫氧化鈉．故答案為：碳酸鈉；碳酸鈉和氫氧化鈉．

點評：本題難度較大，主要考查了有關堿的化學性質，及有關化學方程式的書寫，從而培養學生對有關物質的掌握．