Question

14、同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗．

（1）寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是

氣球脹大

．
（3）丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生．
（4）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問．
[提出問題]
廢液中含有哪些物質？
[交流討論]
①一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和

氯化鈉

（寫物質名稱）．
②還含有能使廢液呈堿性的物質．能使廢液呈堿性的物質是

氫氧化鈉（合理答案均可）

，同學們有如下猜想．
小云認為：只有碳酸鈉
小紅認為：只有氫氧化鈣
小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉
你認為還可能是

氫氧化鈉和氫氧化鈣

．（寫一種猜想）
[實驗設計]
小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想．查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗．請你將小方的實驗設計補充完整．
②

沒有白色沉淀，溶液呈紅色；

③

小林

④

小紅

[反思拓展]
在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮

反應物是否有剩余

．

Answer 1

分析：（1）方程式書寫方法來回答；
（2）二氧化鈉與氫氧化鈉反應壓強減小考慮；
（4）①根據幾種反應的生成物考慮；②使廢液呈堿性的物質有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉等根據碳酸根的檢驗方法來考慮．

解答：解：（1）鹽酸和氫氧化鈉發生的是復分解反應相互交換成分，生成氯化鈉和水，直接已經平了；
（2）二氧化鈉與氫氧化鈉反應壓強減小，在外界大氣壓的作用下空氣進入氣球，氣球脹大；
（4）①由于鹽酸與氫氧化鈉反應生成了氯化鈉，而氯化鈉顯中性又不易和其它物質反應，所以一定含有氯化鈉；
②使廢液呈堿性的物質有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉，溶液中不能剩氫氧化鈣和碳酸鈉，因為二者繼續反應，所以只有還有可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣了；
【實驗設計】②如果沒有沉淀溶液呈紅色，則一定沒有碳酸鈉，還需要有堿性的物質，所以小紅猜想正確；
③有白色沉淀說明一定含有碳酸鈉，溶液變紅說明顯堿性，所以小林說法對；
【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時不僅考慮生成物有什么，還需要考慮反應物中什么物質過量問題，誰過量就含有誰．
故答案為：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）氣球脹大；
（4）【交流討論】①氯化鈉；②氫氧化鈉（合理答案均可）；氫氧化鈉和氫氧化鈣；
【實驗設計】②沒有白色沉淀，溶液呈紅色；③小林；④小紅
【反思拓展】反應物是否有剩余．

點評：通過回答本題知道了碳酸根的檢驗方法，掌握了在分析化學反應后所得物質的成分時不僅考慮生成物有什么，還需要考慮反應物中什么物質過量問題．