Question

【題目】現將30.0g銅鋅合金放在燒杯中，然后向燒杯中不斷加入稀鹽酸。當加入148.4g稀硫酸時，不再有氣體生成，此時測得燒杯中混合物的質量為178.2g。

（1）反應中生成氣體的質量是_____g。

（2）求反應后燒杯中溶液的溶質質量分數（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】（1）0.2；（2）10.4%（詳見解析）

【解析】

（1）根據質量守恒定律，參加反應的反應物的總質量等于生成的生成物的總質量，減少為生成的氣體的質量，故反應中生成氣體的質量是30g+148.4g-178.2g=0.2g；

（2）設生成的硫酸鋅的質量為x，參加反應的鋅的質量為y。

y=6.5g；

x=16.1g；

反應后燒杯中溶液的溶質質量分數為

答：反應后燒杯中溶液的溶質質量分數為10. 4%。