Question

【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)經初步處理后，所得溶液甲中的溶質為硫酸鐵和硫酸銅(溶質之間不發生反應)。某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料綠礬(FeSO4·7H2O)并得到副產品銅。主要步驟如圖所示：

(1)已知步驟I中，鐵與硫酸鐵發生化合反應，請寫出該反應的化學方程式_________。

(2)步驟Ⅰ中，生成銅的化學方程式_________。

(3)步驟Ⅰ中，加入的鐵屑應過量的目的是_________。

(4)步驟Ⅲ得純銅的方法是：加過量X、過濾、洗滌、干燥，其中X是_______(填名稱)。

Answer 1

【答案】Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 使硫酸銅、硫酸鐵完全反應 稀硫酸

【解析】

（1）硫酸鐵和鐵反應生成硫酸亞鐵，化學方程式為：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4；

（2）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

（3）鐵會與硫酸銅、硫酸鐵發生反應，所以步驟Ⅰ中，加入的鐵屑應過量的目的是：使硫酸銅、硫酸鐵完全反應；

（4）不溶物中含有置換出的銅和反應剩余的鐵，所以步驟Ⅲ得純銅的方法是：加過量X、過濾、洗滌、干燥，其中X是稀硫酸。