Question

【題目】已知堿式碳酸鎂（Mg2（OH）2CO3）固體在加熱條件下發生反應：Mg2（OH）2CO3 2MgO+H2O+CO2↑現將一包由鎂粉與堿式碳酸鎂粉末組成的ag固體混合物，放在氧氣中加熱，充分反應后，冷卻，稱量，所得殘留固體質量為bg．a與b的比較，下列選項正確的是（ ）
A.a＞b
B.a＜b
C.a=b
D.以上三種情況都有可能出現

Answer 1

【答案】D
【解析】解：由題目給出的信息可知：Mg2（OH）2CO3 2MgO+H2O+CO2↑，而2Mg+O2 2MgO；如果加入的氧氣的質量等于碳酸鎂固體分解放出的水蒸氣和二氧化碳的總重量，那么a=b；如果加入的氧氣的質量大于碳酸鎂固體分解放出的水蒸氣和二氧化碳的總重量，那么a＜b；如果加入的氧氣的質量小于碳酸鎂固體分解放出的水蒸氣和二氧化碳的總重量，那么a＞b；因此三種情況都有可能．故選D
【考點精析】認真審題，首先需要了解質量守恒定律及其應用(①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏)．