Question

【題目】某化學課外活動小組為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，把10g石灰石固體樣品進行高溫煅燒，發生反應的化學方程式為：CaCO3 CaO+CO2↑．完全反應后，冷卻、稱量，殘留固體質量7.8g．計算： （假設雜質不參加反應）
（1）固體質量減少了g，根據質量守恒定律，這是生成的（填具體物質名稱或化學式）的質量．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（要求寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）2.2；二氧化碳（或CO2）
（2）解：設10g石灰石固體樣品中含碳酸鈣的質量為x，

CaCO3 CaO+	CO2↑
100	44
x	2.2g

x=5g

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是 100%=50%．

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是50%

【解析】解：（1）根據質量守恒定律，固體質量減少了10g﹣7.8g=2.2g，固體質量的減少的質量即為生成的二氧化碳質量．所以答案是：2.2；二氧化碳（或CO2）．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．