【題目】在某金屬鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質金屬中的兩種。取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應，得到0.2g氫氣，則此鐵的樣品中不可能含有的雜質金屬組是（ ）
A. Mg和Cu B. Mg和Zn C. Mg和Al D. Zn和Al
【答案】C
【解析】設5.6g純鐵生成氫氣的質量為
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
，x=0.2g
5.6g鐵的樣品能生成0.2g氫氣，說明鐵中混有的金屬，一種與酸反應生成氫氣的能力比鐵強，一種與酸反應生成氫氣的能力比鐵弱或不產生氫氣A、相同質量的鎂生成氫氣的質量比鐵多，銅不與酸反應生成氫氣，鐵中可能混有這兩種金屬；B、相同質量的鋅生成氫氣的質量比鐵少，相同質量的鋁生成氫氣的質量比鐵多，鐵中可能混有這兩種金屬；C、相同質量的鎂和鋁生成氫氣的質量都比鐵多，鐵中不可能混有這兩種金屬；D、相同質量的鋅生成氫氣的質量比鐵少，相同質量的鎂生成氫氣的質量比鐵多，鐵中可能混有這兩種金屬。故選C。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(1)如圖所示是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。
①t2 ℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系是_______________。
②t3 ℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1 ℃，所得溶液中溶質質量分數的大小關系為_______________________。
③下列說法正確的是__________ (填序號)。
A．t1 ℃時，甲、丙兩溶液的溶質質量分數一定相等。
B．t3 ℃時，向100 g20%甲的溶液中加100 g水，充分攪拌，溶液的溶質質量分數為10%。
C．t2 ℃時，升高丙溶液的溫度，一定有晶體析出。
D．t3 ℃時，用等質量的甲、乙、丙分別配制成三種物質的飽和溶液，所需溶劑的質量為甲<乙<丙。
E．將t2 ℃時的甲和乙的飽和溶液降溫到t1 ℃，析出晶體的質量甲大于乙。
F．甲中混有少量乙時可采取降溫結晶的方法提純得到甲
G．t1℃時，把15g固體甲放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是65g。
(2)生活中處處離不開化學，例如：
①我市森林公園是市民休閑鍛煉的好去處，某同學對森林公園溝渠的水樣進行了相關的研究，他可以采用_________ (填字母)來測溝渠水的酸堿度。
a．pH試紙 b．石蕊試液 c．酚酞試液 d．pH計
②開水瓶中的水垢(主要成分是氫氧化鎂和碳酸鈣)，可用廚房的食醋(主要成分是CH3COOH)浸泡除去，已知除碳酸鈣的化學方程是為CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 寫出用食醋除氫氧化鎂的化學方程式為___________。
③工業上常用氫氧化鈉溶液吸收有毒氣體二氧化硫，以防其污染空氣，其化學方程式為__________。
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【題目】下圖為某物質的分子結構模型，請回答下列問題：
（1）該物質由________種元素組成，其化學式為 ______；該物質屬于_________（選填“有機物”或“無機物”）。
（2）該分子的相對分子質量為________。
（3）該物質中碳元素的質量分數為__________%（保留至0.1%）。
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【題目】某化學反應的微觀示意圖如下，根據該圖得出的結論，正確的是
A. 四種物質中只有丙屬于氧化物
B. 該反應為化合反應
C. 該化學反應前后原子種類、個數不變
D. 若有17 g 物質甲參加反應，生成物丁的質量為18 g
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【題目】Ⅰ.黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn：7%、ZnO：31%、Cu：50%、CuO：5%，其余為雜質。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質不溶于水、不參與反應）：
已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（1）步驟Ⅰ中產生氣體的化學方程式為___________________。
（2）溶液A中的金屬陽離子有__________（填化學式）
（3）步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為___，此操作和步驟Ⅲ中的蒸發操作都要用到的玻璃儀器是____。
（4）溶液A_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質量。
Ⅱ.在探究金屬活動性的實驗課上，同學們把打磨光亮的鋁片插入硫酸銅溶液中，過一會兒，發現了一個“意外現象”：在鋁片表面看到有紅色固體析出的同時，還看到有少量的氣泡冒出，寫出生成紅色固體的化學方程式___________________．
【提出問題】該氣體是什么呢？
【猜想與假設】猜想一：O2 猜想二：H2 猜想三：CO2 猜想四：SO2
同學們經過討論，一致認為猜想三不成立，理由是_____________________．
【實驗驗證】
（5）有同學聞了一下該氣體，發現無氣味，證明猜想四也不成立，理由是___________．
（6）將產生的氣體經驗純后，用導管導入到點燃的酒精燈火焰上，氣體安靜燃燒，產生淡藍色火焰．
【實驗結論】__________________．
【反思與交流】CuSO4溶液可能顯_______性（填“酸”或“堿”或“中”）．
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【題目】為探究鋅、銅、鉻三種金屬的性質，某興趣小組進行如下實驗。
【實驗一】將三種金屬絲分別與一節干電池和小電珠連接，小電珠發光。
【實驗二】取粗細、長短相同的鋅絲、銅絲、鉻絲均與50mL稀硫酸反應，實驗記錄如下：
鋅 | 銅 | 鉻 | 銅 | |
稀硫酸的質量分數 | 5% | 5% | 15% | 15% |
反應現象 | 少量氣泡 | 無現象 | 許多氣泡 | 無現象 |
【實驗三】金屬鋅、銅和稀硫酸構成如圖所示的化學電池裝置，觀察到銅片表面有氣泡(H2)，小電珠發光。
(1)實驗一的現象說明三種金屬都具有____________性；
(2)鉻與稀硫酸反應生成硫酸亞鉻(CrSO4)和氫氣，反應的化學方程式是______________________________________；該反應屬于________________(填基本反應類型)反應；
(3)要判斷三種金屬活動性強弱，必須在實驗二的基礎上增補一個實驗才能得出結論，其實驗內容是把粗細、長短相同的________________放入________________的50mL稀硫酸中，觀察放出氣泡的快慢；
(4)金屬活動性強弱是由金屬物質的結構決定的，不會因某個實驗而改變。下列關于實驗三分析正確的是______(填序號)。
A．銅的金屬活動性變得比鋅強
B．銅與稀鹽酸發生了置換反應
C．該裝置將化學能轉化為電能
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【題目】閱讀下面科普短文（原文作者：董麗穎、張永剛等，原文有刪改）
傳統紙質纖維的易燃性是眾多紙質文物損毀消失的一個主要原因。探索基于無機材料的新型耐火紙成為重要的研究課題。
羥基磷灰石( HAP)是一種天然礦物質，其組成可表示為Ca10(P04)6(OH)2，呈現白色，是制造耐火紙的一種理想原料。
早期制備的HAP納米線長度較短，一般小于10 p*m，柔韌性較差。后經改進，制得的HAP超長納米線的直徑約為10 nm，長度在幾十微米到100 ptm之間，具有超長的長度和超高的長徑比，從而具有高柔韌性。
用HAP超長納米線制備的新型無機耐火紙具有高柔韌性，可以任意卷曲，可耐高溫，不燃燒，并且具有優良的書寫和打印功能。這樣的耐火紙有望應用于書籍、重要文件及檔案的長久安全保存。
研究者還發現，HAP超長納米線耐火紙對多種有機污染物具有較高的吸附量，可以用于處理廢水，其對水中有機物的吸附量如下圖(a)所示；用回收的耐火紙再次吸附有機物，循環使用5次，每次的吸附量如下圖(b)所示。
近來，一種對PM：，細顆粒物有吸附作用的新型HAP超長納米線被研發出來，并制成口罩的濾芯，這種材料有望在空氣凈化領域發揮作用。
依據文章內容回答下列問題。
(1)羥基磷灰石中至少含有 ___種元素。
(2)與傳統紙張相比，HAP超長納米線制成紙張的優點是____（寫出一個即可）。
(3) HAP超長納米線耐火紙對氯仿的吸附量可以達到______ g·g一1（結果取整數）。
(4)吸附有機污染物時，HAP超長納米線耐火紙____（填“能”或“不能”）重復使用。
(5)下列說法合理的是 ___（填字母序號）。
A．HAP納米線的長度對耐火紙的柔韌性有較大影響
B．HAP超長納米線耐火紙難溶于水
C．HAP超長納米線耐火紙只對氯仿有吸附作用
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某公司生產出的純堿產品中經檢測只含有氯化鈉雜質．為測定產品中碳酸鈉的質量分數，20℃時，稱取該產品樣品26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如下圖所示．
求：
（1）生成CO2的質量．
（2）該純堿樣品中Na2CO3的質量分數．
（3）根據條件，此題還可求算出下列中的 （只填字母標號，不計算，可多選）．
A．該純堿樣品中NaCl的質量分數；
B．反應所用稀鹽酸的溶質質量分數；
C．反應后所得溶液中NaCl的質量分數；
D．反應生成水的質量．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】⑴化學與我們日常生活有著密切的聯系。請按要求寫出相應的物質化學式：
①天然氣主要成分是_____________ ②治療胃酸過多的鹽________________
③鋇餐的主要成分是_____________ ④草木灰的主要成分是______________
⑵根據圖文回答下列問題。
汽水是常見的飲料，打開瓶蓋汽水會自動噴出。
⑤汽水屬于____________(填“純凈物”或“混合物”)。
⑥汽水中的氣體的溶解度隨壓強減小而_____________(填“增大”或 “減小”)。
⑦汽水瓶的材質屬于__________(填“金屬”或“合成”)材料。
⑧汽水的pH范圍是2.2～4.9，呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性。
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