【題目】某公司生產出的純堿產品中經檢測只含有氯化鈉雜質．為測定產品中碳酸鈉的質量分數，20℃時，稱取該產品樣品26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如下圖所示．
求：
（1）生成CO2的質量．
（2）該純堿樣品中Na2CO3的質量分數．
（3）根據條件，此題還可求算出下列中的 （只填字母標號，不計算，可多選）．
A．該純堿樣品中NaCl的質量分數；
B．反應所用稀鹽酸的溶質質量分數；
C．反應后所得溶液中NaCl的質量分數；
D．反應生成水的質量．
【答案】（1）生成二氧化碳的質量8.8g
（2）該純堿樣品中Na2CO3質量分數為80%（3）ABCD
【解析】（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為172.5g﹣163.7g=8.8g
（2）設：樣品中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 8.8g
x=
=21.2g
則該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為
×100%=80%
答：（1）生成二氧化碳的質量8.8g；（2）該純堿樣品中Na2CO3質量分數為80%．
（3）A、利用樣品質量與碳酸鈉質量差即可求得樣品中氯化鈉的質量，氯化鈉質量與樣品質量比可計算樣品中氯化鈉的質量分數；故A正確；
B、根據反應的化學方程式，由二氧化碳質量可計算稀鹽酸中HCl中質量；所加入稀鹽酸溶液的質量172.5g﹣26.5g=146g，可以計算出反應所用稀鹽酸的溶質質量分數；故B正確；
C、雖然可通過計算確定反應后所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質量，題目說的是燒杯內物質的質量，所得溶液的質量就為163.7g，且其中沒有不溶解于水的雜質存在．所以可以計算所得溶液的溶質的質量分數；故C正確；
D、根據反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質量可計算出生成水的質量；故D正確；
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】綠茶中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，其化學式為C76H52O46，下列說法中錯誤的是
A．單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成
B．一個單寧酸分子中含26個氫分子
C．單寧酸分子中碳、氫、氧原子個數比為38：26：23
D．單寧酸中碳元素的質量分數最大
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】【2016年山東省東營市】下列用途利用了物質物理性質的是（ ）
A．木炭用作吸附劑 B．生石灰用作干燥劑
C．氧氣用作助燃劑 D．氮氣用作保護氣
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】【2016年湖南省永州市】物質的用途與性質對應關系不合理的是（ ）
A．石墨做電池電極﹣導電性 B．焦炭冶煉金屬﹣可燃性
C．金剛石切割玻璃﹣硬度大 D．活性炭除異味﹣吸附性
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請根據下列裝置，回答問題：
（1）寫出標號①②的儀器名稱：① ，②
（2）實驗室制取CO2的反應方程式為 ；
檢驗收集的氣體是否是二氧化碳的方法是 ．
（3）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣（假定已完全反應），通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是 ．（填寫選項序號）．
a．烘干 b．溶解 c．過濾 d．洗滌
（4）在實驗室制取CO2的實驗裝置中，F裝置相對于B裝置具有的優點是 ．
（5）實驗室通過多種反應可以得到NH3（極易溶于水，密度比空氣小），例如：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）
CaCl2+2NH3↑+2H2O，則制取NH3應選 做發生裝置，應選 做收集裝置．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收．丙氨酸（化學式為（C3H7O2N）就是其中的一種．請回答下列問題：
（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子個數比為 ．
（2）丙氨酸分子中C、H 元素的質量比為 ．
（3）丙氨酸分子中 N元素的質量分數為 ．（精確到0.1%）
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