【題目】氨催化氧化是制硝酸的主要反應之一，該反映微觀示意圖如圖，說法正確的是
A. 該反應不遵循質量守恒定律B. 甲物質中氮用素的化合價是+3
C. 甲和乙都屬于化合物D. 該反應中甲與乙的化學計量數之比為4：5
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【題目】空氣、水是人類賴以生存的自然資源。
（1）在空氣中體分數約占78%的氣體是______；
（2）人類時刻都離不開空氣，是因為空氣中的氧氣能______；
（3）在空氣質量報告中，污染指數越小，空氣質量越（填“好”或“差”）______；
（4）電解水實驗中，在電源正極一端產生______（填化學式）；
（5）檢驗該氣體常用的方法是______；
（6）電解水的化學方程式為______。
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【題目】下表是三種物質在不同溫度時的溶解度，根據表中信息回答問題。
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 氯化鈉 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
硝酸鉀 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
氫氧化鈣 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 | |
（1）60℃時，氯化鈉的溶解度_______硝酸鉀的溶解度（填“>”“=”或“<”）。
（2）20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為_______（結果保留至0.1%）。
（3）如圖所示，觀察到U型管中a的液面低于b的液面，澄清石灰水_____________，則在小試管中加入的物質是_____（填字母）。
A.濃硫酸 B.氫氧化鈉 C.硝酸銨
（4）混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，加水配成80℃的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至20℃，析出晶體并得到溶液。下列有關說法中正確的是_______（填字母）。
A．析出的晶體中不一定含有硝酸鉀
B．所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液
C．上述方法可以將兩種物質完全分離
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【題目】往100g未知質量分數的過氧化氫溶液,加入二氧化錳,反應一段時間后稱量反應裝置的質量減少了1.6g,同時測得此時過氧化氫溶液的質量分數為1%,試計算:
（1）過氧化氫中氫氧元素的質量比為_________,生成氧氣的質量為____________g.
（2）求原溶液中溶質的質量分數_______?（保留小數點后面兩位有效數字）
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【題目】小亮做了“鐵在氧氣里燃燒”的實驗，鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式為_______，實驗結束后，他想對得到的黑色固體做進一步探究。于是他查閱資料,并在老師的指導下進行了以下探究活動:
（查閱資料）
①自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3,FeO在空氣中極易被氧化成Fe2O3；②Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表:
物質名稱 | Fe3O4 | Fe2O3 | Fe |
分解溫度/℃ | 1538 | 1400 | |
熔點/℃ | 1535 |
（提出猜想）黑色固體的成分是:
猜想I：Fe和Fe3O4； 猜想II：只有_______；
猜想III：Fe3O4和FeO；猜想IV：只有FeO。
（實驗探究）
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
將黑色固體碾碎，露置在空氣中。 | _______。 | 猜想III、IV不成立。 |
將黑色固體碾碎，加入盛硫酸銅溶液的試管中。 | 有紅色物質生成。 | 猜想______成立。 |
（實驗分析）
（1）做鐵絲燃燒的實驗前，集氣瓶內需要_______。
（2）實驗過程中加硫酸銅溶液反應的化學方程式為_______:。
（3）根據實驗現象和表中數據，可知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在_______之間，鐵在氧氣里燃燒產生的是Fe3O4而不是Fe2O3的原因是: _______。
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【題目】下圖是幾種氣體發生裝置和收集裝置。請你參與實驗并回答問題：
（1）寫出示號①的儀器名稱：______。
（2）實驗室制取二氧化碳氣體的發生裝置為______（填字母），反應原理是（用化學方程式表示）______。
（3）二氧化碳的收集裝置可選擇______（填字母），其驗滿的方法是：______。
（4）檢驗二氧化碳通常用______（填名稱），發生反應的化學方程式為______。
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【題目】如圖是某種汽車尾氣處理裝置中發生化學反應的微觀示意圖：
請回答下列問題：
（1）畫出氮原子的結構示意圖：_____；
（2）用“化學用語”表示“氨分子（NH3）中氮原子的化合價”：_____；
（3）汽油是碳、氫元素形成的化合物，燃燒時可生成CO2、CO和H2O．則汽車尾氣中氮的氧化物（NO、NO2）中的氮元素來源于_____；
（4）根據圖示，寫出裝置中發生反應的化學方程式：_____；
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【題目】為了測定混有雜質的石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取20g樣品加熱（雜質不反應），剩余固體的質量與加熱時間的關系如表所示：
加熱時間/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
剩余固體質量/g | 20 | 20 | 17.8 | 15.6 | 13.4 | 13.4 |
提示：在t0至t1時間段，固體質量不變的原因是剛剛開始加熱，尚未達到石灰石分解的溫度，反應的化學方程式為：
。
（1）反應中產生二氧化碳的質量是_____________。
（2）通過計算求樣品中碳酸鈣的質量分數_________。（寫出計算過程）
（3）請在坐標圖中，畫出煅燒時生成氣體的質量（m氣）隨反應時間（t）變化的曲線_________
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【題目】右圖為元素周期表中鈣元素的相關信息及鈣原子結構示意圖，下列說法不正確的是
A. 鈣原子核內有20個質子
B. 鈣的相對原子質量為40.08
C. 鈣元素位于元素周期表中的第二周期
D. 鈣原子在化學反應中容易失去電子
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