Question

26、用相同質量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應，其反應過程如圖所示（橫坐標表示反應時間t，縱坐標表示產生H₂的質量m）．試回答：
（1）曲線A表示的是

鋅（或Zn）

（填鐵或鋅）跟稀硫酸反應的情況．
（2）上述曲線圖除能說明①的結論外，還可以得出另外兩個結論，它們是

反應生成了相同質量的氫氣

、

鋅比鐵活潑

．

Answer 1

分析：“一定量”的稀硫酸，此時稀硫酸可能會出現不足的情況，硫酸的不足會影響到生成氫氣的質量；
圖中質量相等的兩金屬停止反應后所得氫氣的質量相等，而根據等質量鐵和鋅與足量酸完全反應鐵放出氫氣較多，說明金屬鐵有剩余．

解答：解：（1）根據圖示可知，在它們停止反應時，金屬A所利用的時間比金屬B的少（即金屬A的反應速度比金屬B的快），說明金屬A的活動性大于金屬B，又因鋅的活動性比鐵強，所以金屬A為鋅；
（2）圖示曲線上待反應停止后，所得氫氣質量相等，而相同質量的鐵、鋅完全反應鐵生成氫氣量大于鋅，所以可以得出鐵未完全反應或兩種金屬均未完全反應的結論；
故答案為：
（1）鋅（或Zn）
（2）①反應生成了相同質量的氫氣，②該實驗中鋅是足量的，③鋅比鐵活潑

點評：質量相等的金屬與足量酸完全反應，生成氫氣質量大小關系可總結為：Al＞Mg＞Fe＞Zn．