Question

18、將下列沒寫全的金屬活動性順序表中的金屬填全，并回答問題：
（1）K  Ca  Na   Mg

Al、Zn、Fe、Sn

Pb （H）Cu

Hg、Ag

Pt  Au；
（2）下列給出的每組中的兩種物質，能發生置換反應的，請在橫線上寫出化學方程式，不能反應的，請說明理由．①金屬鐵與稀鹽酸：

Fe+2HCL═FeCL₂+H₂↑

；②銅與硝酸銀溶液：

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

；③氯化鎂溶液與銅：

不能反應，因為鎂金屬活動性強于銅

．
（3）同學們選了三組物質來比較鋅、鐵、銅三種金屬的活動性：
①Zn、Fe、Cu、稀硫酸   ②Fe、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液③Zn、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液
僅用組內物質就能達到目的的是

①②

．（填序號）
（4）用相同質量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應，其反應過程
如圖所示．試回答：①曲線A表示的是

鋅

（填“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸
反應的情況．②上述曲線圖除能說明①的結論外，還可得出的結論是
（答一條）

生成氫氣的質量一樣多

．

Answer 1

分析：常見金屬的活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，氫前的金屬能與鹽酸或稀硫酸發生置換反應產生氫氣，位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，要驗證金屬的活動性順序，可以根據金屬與酸或與鹽溶液的反應進行．

解答：解：（1）根據金屬活動性順序可以填出空內的金屬的化學式，所以本題答案為：Al、Zn、Fe、Sn；Hg、Ag；
（2）①鐵在氫的前面，所以金屬鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，②銅在銀的前面，所以銅與硝酸銀溶液能反應生成銀和硝酸銅，③銅在鎂的后面，所以氯化鎂溶液與銅不反應，所以本題答案為：Fe+2HCL═FeCL₂+H₂↑；
Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；不能反應，因為鎂金屬活動性強于銅；
（3）要驗證金屬的活動性順序，可以根據金屬與酸或與鹽溶液的反應進行，①Zn＞Fe＞H＞Cu，使用稀硫酸，鋅和鐵能產生氫氣，且鋅比鐵劇烈，而銅不反應，故能證明，②Zn＞Fe＞Cu，使用Fe、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液，則鐵與硫酸鋅混合無現象，說明Zn＞Fe，鐵和硫酸銅溶液混合能置換出紅色的銅，說明Fe＞Cu，故能證明，③Zn能置換出FeSO₄溶液中的鐵，說明Zn＞Fe，Zn能置換出CuSO₄溶液中的銅，說明Zn＞Cu，僅用組內的物質無法證明鐵和銅的順序，所以能達到目的的是①②，所以本題答案為：①②；
（4）（1）根據坐標系可以看出，A的斜率大，表示反應的速度快，故A為鋅，所以本題答案為：鋅；
（2）根據坐標系可以看出最后生成的氫氣一樣多，所以本題答案為：生成氫氣的質量一樣多．

點評：本題考查了常見金屬的活動性順序，以及金屬活動性順序的意義和設計實驗方案證明金屬的活動性順序，完成此題，可以依據已有的知識進行．