Question

生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。測得的實驗數(shù)據(jù)如下：

	反應(yīng)前	反應(yīng)后
燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量	97.0g	96.8g

請你完成有關(guān)計算（結(jié)果保留0.1%）：
（1）反應(yīng)放出的氫氣是多少？
（2）生鐵樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

：（1）反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量=97g-96.8g=0.2g
（2）設(shè)鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x              0.2g
56/x ="2" /0.2g   x=5.6g
鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.6g/ 6.0g ×100%=93.3%
（3）設(shè)反應(yīng)后生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
152   2
y   0.2g
152/y =2/0.2g  y=15.2g
15.2g/（5.6g+65.0g-0.2g） ×100%=21.6%

解析