Question

【題目】小東從海邊撿來一些嵌有砂礫的貝殼（主要成分是CaCO3），為測定碳酸鈣的含量，他做了如下實驗：首先稱取50g貝殼樣品，然后將150mL的鹽酸分5次加入（假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng)），實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：

稀鹽酸的體積	第一次30mL	第二次30mL	第三次30mL	第四次30mL	第五次30mL
剩余固體質(zhì)量	40.0g	X	20.0g	10.0g	5.0g

（1）X=g；
（2）小東測得貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是；
（3）若把二氧化碳收集起來，共有g．

Answer 1

【答案】
（1）30g
（2）90%
（3）19.8
【解析】解：（1）由第一次的實驗數(shù)據(jù)可知，每加入稀鹽酸30mL則固體質(zhì)量減少10g，因此，第二次加入稀鹽酸30mL時，固體質(zhì)量再減少10g，即X=40g﹣10g=30g；
（2）由第五次的實驗數(shù)據(jù)可得，可判斷此時碳酸鈣已完全反應(yīng)，剩余固體為樣品中的雜質(zhì)，由此可計算石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量=50g﹣5g=45g，則石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=90%；
（3）設(shè)50g固體完全參加反應(yīng)生成氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
45g			x

=

x=19.8g

故答案為：（1）30g；（2）90%；（3）19.8。
（1）分析實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄，第一次加入稀鹽酸30mL時，固體質(zhì)量減少10g，則可判斷每加入稀鹽酸30mL則固體質(zhì)量減少10g，推斷第二次加入稀鹽酸后剩余固體質(zhì)量；
（2）由第五次加入稀鹽酸30mL時，固體質(zhì)量減少5g的實驗數(shù)據(jù)，可判斷此時碳酸鈣已完全反應(yīng)，剩余固體為樣品中的雜質(zhì)，由此可計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）利用碳酸鈣的質(zhì)量，利用化學方程式計算出二氧化碳的質(zhì)量；