Question

5．如圖所示，在甲、乙兩支完全相同的試管中，裝有足量的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的稀鹽酸，在兩只試管上方各罩一個完全相同的氣球，兩個氣球中分別裝有相同質(zhì)量的金屬A與B，現(xiàn)同時提起兩只氣球，使其中的金屬迅速與稀鹽酸接觸反應(yīng)．實驗發(fā)現(xiàn)：開始時，乙氣球迅速鼓起，而甲氣球鼓起較慢．反應(yīng)結(jié)束時，甲氣球鼓起的體積比乙氣球大．根據(jù)以上事實，完成下列問題：
（1）畫出B與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖丙．
（2）若A金屬為鋁，請寫出A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)開始時，乙氣球迅速鼓起，而甲氣球鼓起較慢，說明金屬B的活動性強，反應(yīng)結(jié)束時，甲氣球鼓起的體積比乙氣球大，說明等質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)時，金屬A生成的氫氣多進(jìn)行分析．

解答 解：（1）開始時，乙氣球迅速鼓起，而甲氣球鼓起較慢，說明金屬B的活動性強，反應(yīng)結(jié)束時，甲氣球鼓起的體積比乙氣球大，說明等質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)時，金屬A生成的氫氣多，所以
；
（2）A金屬為鋁，鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．
故答案為：（1）；
（2）2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．

點評 本題目既考查了金屬活動性順序也考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算．體現(xiàn)出了化學(xué)中“根據(jù)現(xiàn)象，找出原因，判斷本質(zhì)”這一化學(xué)理念．