Question

14．下面是工廠苛化法生產燒堿的示意圖，下列回答正確的是（　　）

• A． 在實驗室操作Ⅰ的名稱是溶解
• B． 經操作Ⅰ得到廢渣的主要成份是大理石
• C． 物質X中各元素的質量比表示為1：1
• D． 若不計損失，理論上106g的純堿可制得80g燒堿

Answer 1

分析 根據生石灰與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈉溶于水形成碳酸鈉溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，結合質量守恒定律，理論上燒堿中的鈉元素來自于碳酸鈉中的鈉元素，進行分析判斷．

解答 解：A、操作Ⅰ是將濾渣與濾液分離，在實驗室操作Ⅰ的名稱是過濾，故選項說法錯誤．
B、經操作Ⅰ得到廢渣的主要成份是碳酸鈣，故選項說法錯誤．
C、物質X是水，水中氫元素和氧元素的質量比為（1×2）：16=1：8，故選項說法錯誤．
D、若不計損失，由質量守恒定律，理論上106g的純堿可制得燒堿的質量為106g×$\frac{23×2}{23×2+12+16×3}$×100%÷（$\frac{23}{23+1+16}$×100%）=80g，故選項說法正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，理解工廠苛化法生產燒堿的流程，熟練掌握鹽的化學性質、生石灰的化學性質等是正確解答本題的關鍵．