Question

【題目】某化學(xué)興趣小組欲測定碳酸鈣樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）取12.5g樣品加入到稀鹽酸中，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答：
（1）該實(shí)驗(yàn)最多制得CO2的質(zhì)量為g．
（2）該碳酸鈣樣品的純度為 ．
（3）計(jì)算所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求有計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）80%
（3）解：由圖可以看出生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y．

CaCO3+	2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	44
x	y	4.4g

= =

x=10g

y=7.3g

則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即純度為 ×100%=80%

所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100%=7.3%．

【解析】解：由圖可以看出生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g． 設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y．

CaCO3+	2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	44
x	y	4.4g

x=10g
y=7.3g
則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即純度為 ×100%=80%
所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100%=7.3%．
答案為：（1）4.4； （2）80%；（3）7.3%．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．