Question

【題目】根據下列裝置圖，回答有關問題。

（1）儀器①的名稱是_____________。

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣的發生裝置應選_______（填裝置序號）,化學方程式為__________；若在F裝置中裝滿水，用排水法來收集氧氣，則氧氣應從_________（填“a”或“b”）端進入。

（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_______，收集二氧化碳用D裝置的原因_______；圖G是某同學利用塑料瓶和其他用品設計的制取二氧化碳的發生裝置，該設計與A裝置比較，除了廢物利用的優點外，請另寫一個優點____________。

（4）氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。

（閱讀資料）①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；②鈣遇水立即發生劇烈反應，生成氫氧化鈣和氫氣；

③氫化鈣要密封保存，遇水反應，生成氫氧化鈣和氫氣。

（氫化鈣的制備）氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得，某化學興趣小組設計的制取裝置如下圖所示（固定裝置省略）。

回答下列問題：

①裝置A中制取氫氣的化學方程式為________________。

②裝置B的作用是____________。

③鈣與水反應的化學方程式為_________，屬于基本反應類型中的________反應。

Answer 1

【答案】錐形瓶 B 2KClO32KCl+3O2↑ b CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O+ CO2↑ 二氧化碳密度比空氣大 控制反應的發生與停止 Zn+2HCl===ZnCl2+ H2↑ 吸收水蒸氣和氯化氫氣體 Ca+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑ 置換

【解析】

（1）儀器①的名稱是錐形瓶；

（2）在加熱的條件下，二氧化錳的催化作用下，氯酸鉀分解為氯化鉀和氧氣，反應方程式為2KClO32KCl+3O2↑；該反應屬于固體加熱型，選擇裝置B來制取，氧氣的密度比水小，若在F裝置中裝滿水，用排水法來收集氧氣，則氧氣應從b進入；

（3）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石，其主要成分都是碳酸鈣）反應來制取，反應的方程式為CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O+ CO2↑；二氧化碳的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法來收集；圖G發生裝置，另一個優點是可以控制反應的開始與停止；

（4）①鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應方程式為：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑：

②堿石灰能與氯化氫氣體反應，除去氯化氫氣體，還可以吸收水分，所以裝置B的作用是吸收水蒸氣和氯化氫氣體；

③鈣與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，反應方程式為：Ca+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑，該反應是由單質與化合物反應生成新的單質與新的化合物，屬于置換反應。