Question

25、在Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產生，則濾出的固體的組成可能是：（1）

Ag

（2）

Cu、Ag

．若向濾液滴加稀鹽酸發現有白色沉淀生成，則該濾液的組成是

AgNO_3、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂

（填化學式），請寫出生成白色沉淀反應的方程式

HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃

．

Answer 1

分析：利用金屬的活動性強弱關系，判斷金屬鐵加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中發生反應的情況；由于反應情況與所加入鐵粉的量密切相關，因此通過固體的成分的檢驗或濾液成分的檢驗，對所得固體或所得溶液的組成進行判斷．

解答：解：濾出的固體滴加稀硫酸沒有有氣泡產生，說明所得固體中不含鐵粉；加入的鐵粉完全反應，則反得固體中一定含有金屬活動性最差的金屬銀；如果完全置換混合溶液中的銀離子后，還有鐵粉，則鐵粉繼續與硝酸銅反應而置換出銅，所以所得固體也可能為銀和銅的混合物；
故答案為：（1）Ag（2）Cu、Ag；
向濾液中滴加稀鹽酸發現的白色沉淀，說明溶液中還含有硝酸銀，可判斷鐵粉量不足，并沒有完全置換出溶液中的銀離子，因此也就沒有與硝酸銅發生反應；綜上所述，可得知濾液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸亞鐵；鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀的白色沉淀和硝酸；
故選AgNO_3、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂（填化學式）；HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．

點評：金屬與鹽的混合溶液發生反應時，反應的順序由金屬活動性從弱到強依次進行，即先置換出活動性最差的金屬，最后置換出活動性最強的金屬．