Question

20、在Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，使之充分反應后有下列情況：
（1）若反應后鋅有剩余，則溶液中所含溶質為

Zn（NO₃）₂

．
（2）若反應后，將溶液過濾，所得固體物質加鹽酸沒有氣體產生，則固體物質中一定有

Ag

，可能有

Cu

．
（3）若反應后，將析出的金屬過濾，向濾液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，則此時溶液中含有的溶質為

AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂

．

Answer 1

分析：根據金屬活動性順序：Zn＞Cu＞Ag，把鋅粉加入Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，先和AgNO₃反應置換出AgNO₃中的Ag，然后和Cu（NO₃）₂發生反應置換出Cu（NO₃）₂中的Cu．如果Zn粉剩余，則溶液中的Cu（NO₃）₂和AgNO₃全部反應，溶液變成Zn（NO₃）₂溶液；如果Zn粉不足，若溶液中的AgNO₃全部反應，Zn粉繼續和溶液中Cu（NO₃）₂的反應，若溶液中的AgNO₃沒有完全反應，Zn粉只和溶液中AgNO₃的發生反應，不能和溶液中Cu（NO₃）₂發生反應．

解答：解：（1）若Zn剩余，則Cu²⁺、Ag⁺全部置換出，原混合溶液變成Zn（NO₃）₂溶液溶質為Zn（NO₃）₂．
故答：Zn（NO₃）₂；

（2）固體加鹽酸，無氣體產生，則Zn完全反應，則Ag⁺一定被置換出，Cu²⁺可能未完全置換或未能被置換出，所以固體中一定有Ag，可能有Cu．
故選Ag，Cu；

（3）根據題意，濾液中有AgNO₃，則加入的Zn粉不足不能全部置換溶液中的AgNO₃，溶液中的Cu（NO₃）₂不發生反應，則一定有Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂．
故選AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂

點評：金屬單質放入鹽的混合溶液中，當金屬單質能和同一種溶液里的兩種鹽發生置換反應時，一般情況下該金屬單質先把活動性更弱的那種金屬元素置換出來，反應完畢后，再換另一種金屬元素．