Question

【題目】如圖是化學興趣小組的同學設計和改進的實驗裝置，請你參與他們的探究活動．回答下列問題：

（1）圖Ⅰ：我參與我快樂，在探究滅火的原理時我用一根粗銅絲繞成線圈罩在蠟燭的火焰上，火焰很快熄滅．我用了金屬線圈滅火的原理是__________；

（2）圖Ⅱ在鋪有一層純堿粉末的燒杯中點燃一支蠟燭后加入適量蒸餾水充分溶解，然后沿著燒杯壁緩緩倒入稀硫酸至恰好完全反應。

①觀察到的現象是________，寫出反應的化學方程式____________；

②此反應中發生相互作用的微粒是___________（微粒符號），發生相互作用的微粒個數比是_________。

（3）圖Ⅲ：小組同學在燒杯A中加入10mL濃氨水；在燒杯B、C中都加入20mL蒸餾水，并分別滴加幾滴酚酞試液于蒸餾水中，得到無色溶液．用一只大燒杯把A、B兩燒杯罩在一起，幾分鐘后，溶液顏色變成紅色的燒杯是 ____（選填“A”、“B”或“C”），請你用分子的知識解釋燒杯中溶液變紅的原因____ 。

Answer 1

【答案】降低環境溫度到可燃物的著火點以下氣泡產生，然后燃著的蠟熄滅H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+CO2↑+H2OH+ ，CO32-2:1或1:2B 微粒在不斷遠動

【解析】

（1）銅的導熱性良好，很容易吸收周圍熱量，將環境溫度降到可燃物的著火點以下，導致火焰熄滅；

（2）①稀硫酸與純堿生成二氧化碳氣體，故有氣泡產生，又因二氧化碳不支持燃燒能觀察到燃著的蠟熄滅；化學反應方程式為H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+CO2↑+H2O；②根據化學方程式和圖二微觀變化可知其反應實質是氫離子和碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，離子符號為H+ ，CO32-；通過觀察可發現氫離子和碳酸根離子個數比為2：1，故填2:1或1:2；

（3）因為濃氨水具有很強揮發性，滴有酚酞的蒸餾水會因濃氨水不斷擴散發生接觸導致顏色變紅，故填B；擴散現象的本質是微觀粒子不斷運動。