Question

18、通過一年的化學學習，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：
（1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的

H⁺

離子（填符號），因此，它們有很多相似的化學性質，如：

能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；能與堿發生中和反應；能與較活潑金屬反應；能和金屬氧化物反應；能和部分鹽反應等

等（寫二條即可）．
（2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥

H₂或O₂

等氣體，氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，化學方程式為：

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．
（3）酸和堿能發生中和反應，它在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可用熟石灰進行處理，反應的化學方程式為：

H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析：（1）理解酸的定義：酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物．熟記酸的通性．
（2）知道堿性干燥劑只能用來干燥堿性或中性的氣體．
（3）利用酸和堿能發生中和反應除雜，同時要考慮氫氧化鈣經濟且易得，而且生成的硫酸鈣微溶于水易于除去．

解答：解：（1）①因為酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，所以酸在水溶液中具有相同的H⁺，故填H⁺；
②回憶酸的通性可知：能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；能與堿發生中和反應；能與較活潑金屬反應；能和金屬氧化物反應；能和部分鹽反應等．
（2）堿性干燥劑只能用來干燥堿性或中性的氣體因此氫氧化鈉可以干燥H₂或O₂；CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（3）熟石灰成分（Ca（OH）₂）屬于堿，H₂SO₄是酸，酸堿中和反應生成鹽（CaSO₄）和水（H₂O），正確寫出反應物、生成物的化學式，再將方程式配平即可．故反應方程式為：H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄↓+2H₂O

點評：本題考查酸的通性，氣體的干燥，除雜，酸、堿、鹽的溶解性．要求學生要熟記酸的通性、酸、堿、鹽的溶解性