Question

【題目】某校化學(xué)興趣小組在做鐵有酸反應(yīng)的實驗時，由于拿錯了藥品，酸可能使用了濃硫酸，發(fā)現(xiàn)生成的氣體不是氫氣，因此他們進(jìn)行了探究實驗．
【提出問題】鐵與硫酸溶液反應(yīng)生成的氣體為什么不是氫氣？
【網(wǎng)絡(luò)資料】①鐵與濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫
②SO2可使品紅溶液褪色，H2不會使品紅溶液褪色
③NaOH溶液能吸收SO2
【進(jìn)行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)，生成的氣體產(chǎn)物中可能有二氧化硫．
（1）【實驗探究】小明用圖甲所示裝置進(jìn)行探究實驗，并用排水法收集氣體進(jìn)行如圖乙所示的實驗．

請幫助小明完成下表：

	硫酸濃度	實驗現(xiàn)象			氣體產(chǎn)物的成分
		B中品紅溶液	D中品紅溶液	爆鳴實驗
實驗一	95%		不褪色	無爆鳴聲	只有SO2
實驗二	48%	稍有褪色	不褪色	有爆鳴聲
實驗三	20%		不褪色		只有H2

（2）【實驗結(jié)論】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)，生成的氣體產(chǎn)物可能不同，當(dāng)硫酸濃度較大時，氣體產(chǎn)物中就有二氧化硫．
【思考與分析】
①做該實驗時，在連接儀器之后和裝藥品之前應(yīng)該進(jìn)行的實驗操作是 ．
②實驗三中鐵與硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）【拓展延伸】試寫出初中學(xué)過的由于反應(yīng)物的濃度不同，導(dǎo)致生成物不同的例子：。

Answer 1

【答案】
（1）褪色,有SO2和H2,不褪色,有爆鳴聲（或聲音很小）
（2）檢查裝置的氣密性,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
（3）木炭在氧氣中燃燒,當(dāng)氧氣不足生成一氧化碳,當(dāng)氧氣充足生成二氧化碳
【解析】【提出問題】鐵與硫酸溶液反應(yīng)生成的氣體為什么不是氫氣？

【網(wǎng)絡(luò)資料】（1）鐵與濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫。（2）SO2可使品紅溶液褪色，H2不會使品紅溶液褪色。（3）NaOH溶液能吸收SO2。【進(jìn)行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)，生成的氣體產(chǎn)物中可能有二氧化硫．【實驗探究】

	硫酸濃度	實驗現(xiàn)象			氣體產(chǎn)物的成分
		B中品紅溶液	D中品紅溶液	爆鳴實驗
實驗一	95%	褪色	不褪色	無爆鳴聲	只有SO2
實驗二	48%	稍有褪色	不褪色	有爆鳴聲	有SO2和H2
實驗三	20%	不褪色	不褪色	有爆鳴聲（或聲音很小﹚	只有H2

【實驗結(jié)論】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)，生成的氣體產(chǎn)物可能不同，當(dāng)硫酸濃度較大時，氣體產(chǎn)物中就有二氧化硫．【思考與分析】①做該實驗時，在連接儀器之后和裝藥品之前應(yīng)該進(jìn)行的實驗操作是檢查裝置的氣密性。②實驗三中鐵與硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑。【拓展延伸】試寫出初中學(xué)過的由于反應(yīng)物的濃度不同，導(dǎo)致生成物不同的例子：木炭在氧氣中燃燒，當(dāng)氧氣不足生成一氧化碳，當(dāng)氧氣充足生成二氧化碳。
故答案為：褪色；有SO2和H2；不褪色；有爆鳴聲（或聲音很小）；檢查裝置氣密性；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑；木炭在氧氣中燃燒，當(dāng)氧氣不足生成一氧化碳，當(dāng)氧氣充足生成二氧化碳。

氫氣的純度檢驗：用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純.