Question

【題目】用元素符號或化學式表示：

（1）2個鐵原子_____

（2）4個氫分子_____

（3）5個碳酸根離子_____

（4）已知濃硝酸是一種易揮發的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO3=2H2O+4NO2↑+X↑。根據上述信息，回答下列問題：

①濃硝酸的化學性質_____（寫出一種即可）；

②二氧化氮中氮、氧元素的質量比_____（最簡比）；

③判斷X的化學式_____。

Answer 1

【答案】2Fe 4H2 見光易分解 7:16 O2

【解析】

分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子，根據物質化學式的書寫規則并在其適當的位置加上計量數；根據化學性質是在化學變化中表現出來的性質結合題干對硝酸的介紹，來推斷硝酸的化學性質；根據二氧化氮的化學式，計算出二氧化氮中氮、氧元素的質量比；利用反應的化學方程式，根據反應前后原子種類、個數不變，推斷生成物X的化學式；

（1）元素符號前面加數字表示原子個數，所以2個鐵原子符號為：2Fe，故填：2Fe。

（2）化學式前面加數字表示分子個數，所以4個氫分子符號為：4H2，故填：4H2。

（3）離子符號前面加數字表示離子的個數，所以5個碳酸根離子符號為，故填：。

（4）①根據題給信息可以知道，硝酸見光分解，表明硝酸化學性質不穩定，見光易分解；故填：見光易分解。

②NO2中氮、氧元素的質量比=14：（16×2）=7:16；故填：7:16。

③反應前4HNO3中含H、N、O原子個數分別為4、4、12，而反應后2H2O、4NO2中共含有H、N、O原子個數分別為4、4、10，結合質量守恒定律的實質：反應前后原子種類、個數不變，可判斷X分子由2個O原子構成，則物質X的化學式為O2；故填：O2。