【題目】2015年10月，諾貝爾生理學或醫學獎被授予中國科學家屠呦呦，以表彰她所負責的研究團隊發現了治療瘧疾的藥物﹣﹣青蒿素．下列關于青蒿素（C15H22O5）的說法錯誤的是（ ）
A．青蒿素是由碳、氫、氧三種元素組成的
B．青蒿素是由15個碳原子、22個氫原子、5個氧原子構成的
C．青蒿素的相對分子質量為282
D．青蒿素中氫、氧原子的個數比為22：5
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】右圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。下列敘述正確的是
A．升高丙溶液的溫度，一定有晶體析出
B．將甲、乙的飽和溶液分別從t1℃升溫到t2℃，溶質質量分數都變大
C．組成為N點的甲溶液可通過增加溶質或恒溫蒸發水變為M 點的溶液
D．將t2℃時的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，甲析出晶體的質量一定大于乙
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小明同學在實驗室將鎂放入NH4Cl溶液中，發現有氣泡產生。詢問老師后得知鎂與NH4Cl溶液反應能生成氣體和一種鹽。為了確定氣體的成分，進行下列實驗探究：
探究一：
【查閱資料】①NH4Cl溶液顯酸性；
②NH3+HCl=NH4Cl , 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
③2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
【提出猜想】反應生成的氣體可能是HCl、NH3、H2中的一種或幾種
【探究實驗】
（1）用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗，試紙不變_____①______色，則該氣體中無HCl氣體。
（2）為了探究其它氣體是否存在，設計了如圖實驗裝置
A中溶液變紅色，證明有 ② 氣體（填化學式）；濃硫酸的作用是______③________；B中玻璃管內觀察到 ④ ，說明有氫氣。
【實驗結論】鎂與NH4Cl溶液反應生成NH3和H2，還生成一種鹽的化學式是 ⑤ 。
【實驗反思】（1）綜合以上信息和實驗結論，小林同學認為不需要單獨檢驗HCl氣體，就能說明HCl氣體不存在。理由是： ⑥ 。
探究二：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬。但實驗時小組同學拿出的鎂條卻是有一層灰黑色的“外衣"，這層灰黑色的外衣是什么物質呢?
【查閱資料】（1）Mg(OH)2：白色固體，難溶于水，受熱會分解成氧化鎂和水；
（2）MgCO3： 白色固體，微溶于水，受熱會分解成氧化鎂和二氧化碳；
（3）MgCO3的熱穩定性比Mg(OH)2的熱穩定性更強。
【提出猜想】小組同學認為該固體不可能是MgO、Mg(OH)2或MgCO3，他們的理由是
⑦ 。
小組同學由銅生銹會產生Cu2(OH)2CO3聯想到灰黑色的物質可能是Mg2(OH)2CO3。
【實驗分析】
按右圖所示裝置進行實驗，發現試管口有液滴出現；澄清石灰水變渾濁；同時灰黑色固體完全變為白色。若灰黑色固體是Mg2(OH)2CO3，請寫出Mg2(OH)2CO3受熱分解的化學方程式 ⑧ 。
【組成測定】
工業生產中得到的堿式碳酸鎂晶體是4MgCO3Mg(OH)2zH2O，為精確測量晶體的組成，小組同學取4.66g該晶體，用熱分析儀對固體進行熱分解（加熱使之逐步分解，首先失去結晶水，最后完全反應），測定剩余固體質量與分解溫度之間關系。
【數據處理】剩余固體質量與加熱時間關系如右圖所示：
請回答下列問題：
（1）t4～t5段固體為 ⑨ _____（寫化學式）。
（2）根據圖中數據推算4MgCO3Mg(OH)2zH2O中z的數值是： ⑩ 。(請寫出計算過程)計算過程：
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【題目】完成下列變化的化學方程式，并按要求填空。
（1）工業煉鐵的主要原理是一氧化碳跟鐵礦石（如赤鐵礦）在高溫下反應： ；該反應中氣體的化學計量數之比為： 。
（2）生石灰與水反應轉變成熟石灰： ；該反應屬于 （選填“放熱”或“吸熱”）反應。
（3）將少量硫酸銨晶體與熟石灰混合研磨： ；研磨用的器皿是： 。
（4）鋅和稀硫酸反應: ;反應類型是 。
（5）用熟石灰檢驗二氧化碳氣體: 。
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【題目】從分子和原子的有關知識來看，路過池塘能聞到荷花香，主要原因是（ ）
A．分子間有間隔 B．分子的質量很小
C．分子在不停地運動 D．分子的體積很小
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【題目】二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②特殊條件下電解NaCl溶液制NaClO3；③ClO2的制取。工藝流程如圖，其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。關于該實驗的下列說法不正確的是
A．過量的X是碳酸鈉溶液、物質Y可循環利用
B．操作A的名稱是過濾，用到的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、燒杯
C．反應Ⅱ的化學方程式為：2H2O 通電 2H2↑+ O2↑
D．為提高經濟效益，生產過程中可將H2和Cl2制成HCl充分利用
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