Question

暑假，同學們在幫忙老師整理實驗室時，發現一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
（1）對白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3	石灰水與空氣中CO2反應； 化學方程式為：
可能是	暑假氣溫較高，溶質的溶解度降低或溶劑蒸發，石灰水中的溶質結晶析出

經過反復思考，同學們認為白色粉末還可能是

碳酸鈣和氫氧化鈣

的混合物．
（2）設計實驗：甲同學取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發現有白色固體不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO₃的結論．乙同學查閱了溶解性表（如下圖），認為甲同學的結論不嚴密，理由是：

氫氧化鈣微溶于水

．

	OH-	Cl-	CO32-	NO3-
Ca2+	微	溶	不	溶

為了得出較嚴密的結論，他們進行了如下實驗，請完成下列實驗報告：

實驗步驟	可能觀察到的現象	結論
取上述試管中的上層清夜，滴加1～2無色酚酞試液
往上述試管中的殘留的固體中加入稀硫酸		白色粉末中        （“有”或“無”）CaCO3
由上述實驗可知白色粉末的成分是：

（3）交流與反思
①通過上述實驗的探究，同學們向實驗室提出保存、使用易變質的溶液時的下列建議，合理的是

A、B

．
A．密封保存B．使用前，臨時配制C．禁止使用這種試劑
②實驗室清洗裝石灰水試劑瓶內壁上的白色粉末時，可用稀鹽酸，請寫出其中可能發生的反應的化學方程式（寫出一個即可）：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：弄清氫氧化鈣的變質的原因：能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，及氫氧化鈣和碳酸鈣的化學性質．

解答：答：（1）由于氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應，故答案為

白色粉末的成分	形成原因
	Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（HO）2

CaCO₃和Ca（OH）₂的混合物
（2）由于氫氧化鈣的水溶液能夠使酚酞試液變紅，而碳酸鈣是難溶性碳酸鹽能和稀鹽酸反應生成二氧化碳，因此用酚酞試液來檢驗氫氧化鈣的存在，用稀鹽酸來檢驗碳酸鈣的存在．由于該固體可能只是氫氧化鈣，也可能只有碳酸鈣，也可能是兩者的混合物．因此設計實驗時答對一種情況就行．
故選Ca（OH）₂微溶于水（或可能是氫氧化鈣）

實驗步驟	可能觀察到的現象	結論
	酚酞試液變紅色	白色粉末中有Ca（OH）2
	有氣泡產生	有
CaCO3和Ca（OH）2的混合物

實驗步驟	可能觀察到的現象	結論
	酚酞試液變紅色	白色粉末中有Ca（OH）2
	無氣泡產生	無
Ca（OH）2

實驗步驟	可能觀察到的現象	結論
	酚酞試液變紅色	白色粉末中無Ca（OH）2
	有氣泡產生	有
CaCO3

（3）由于氫氧化鈣能夠和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，而碳酸鈣是難溶性的碳酸鹽，
故答案為：①A和B；②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O）

點評：主要考查了氫氧化鈣的變質，及氫氧化鈣和碳酸鈉的化學性質，培養學生分析問題、解決問題的能力．