Question

暑假，同學們在幫忙老師整理實驗室時，發現一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
（1）對白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3	石灰水與空氣中CO2反應； 化學方程式為： Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
可能是 Ca（OH）2	暑假氣溫較高，溶質的溶解度降低或溶劑蒸發，石灰水中的溶質結晶析出

經過反復思考，同學們認為白色粉末還可能是

CaCO₃和Ca（OH）₂

的混合物．
（2）設計實驗：

	OH-	Cl-	CO32-	NO3-
Ca2+	微	溶	不	溶

甲同學取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發現有白色固體不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO₃的結論．乙同學查閱了溶解性表（如下表），認為甲同學的結論不嚴密，理由是：

氫氧化鈣微溶于水，當加入少量的水時，不溶解的白色固體也可能是氫氧化鈣

．
為了得出較嚴密的結論，他們進行了如下實驗，請完成下列實驗報告：

實驗步驟	可能觀察到的現象	結論
取上述試管中的上層清液，滴加1～2無色酚酞試液	酚酞試液變紅色	白色固體中含有氫氧化鈣
往上述試管中的殘留的固體中加入稀鹽酸	有氣泡產生	白色粉末中 有 （選填“有”或“無”）CaCO3
由上述實驗可知白色粉末的成分是： CaCO3和Ca（OH）2 ．

（3）交流與反思：
①通過上述實驗的探究，同學們向實驗室提出保存、使用易變質的溶液時的下列建議，合理的是

AB

（選填序號）．
A．密封保存             B．使用前，臨時配制              C．禁止使用這種試劑
②清洗裝石灰水試劑瓶內壁上的白色粉末時，家庭里可以用

食醋

代替稀鹽酸．

Answer 1

分析：（1）二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈣微溶于水，并且溶解度隨著溫度的升高而減��；
（2）氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（3）對于易變質的溶液來說，應該密封保存或使用前臨時配制；顯酸性的物質能和氫氧化鈣、碳酸鈣反應生成相應的物質．

解答：解：（1）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
故填：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
因為暑假氣溫較高，氫氧化鈣的溶解度降低或溶劑蒸發，石灰水中的氫氧化鈣能夠結晶析出，所以白色粉末有可能是氫氧化鈣．
故填：Ca（OH）₂．
白色粉末有可能是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物．
故填：CaCO₃和Ca（OH）₂．
（2）加入少量的水、振蕩，發現有白色固體不溶解，不能說明粉末中一定有碳酸鈣，因為氫氧化鈣微溶于水，當加入少量的水時，不溶解的白色固體也可能是氫氧化鈣．
故填：氫氧化鈣微溶于水，當加入少量的水時，不溶解的白色固體也可能是氫氧化鈣．
取上述試管中的上層清液，滴加1～2無色酚酞試液，酚酞試液變紅色，說明白色固體中含有氫氧化鈣．
故填：酚酞試液變紅色；白色固體中含有氫氧化鈣．
往上述試管中的殘留的固體中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明白色粉末中有碳酸鈣．
故填：有氣泡產生；有．
由上述實驗可知白色粉末的成分是CaCO₃和Ca（OH）₂．
故填：CaCO₃和Ca（OH）₂．
（3）①對于易變質的溶液來說，應該密封保存或使用前臨時配制；不能禁止使用易變質的溶液．
故填：AB．
②食醋中含有醋酸，顯酸性，可以代替稀鹽酸除去裝石灰水試劑瓶內壁上的白色粉末．
故填：食醋．

點評：化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握設計實驗、觀察實驗現象的方法．