Question

t℃時的KNO₃溶液，恒溫蒸發Ag水時，析出晶體ag；再恒溫蒸發Ag水雙析出晶體bg（a≠b），回答下列問題（1）a

 

b（“＞”或“＜”）
（2）t℃時KNO₃的溶解度為

 

g．

Answer 1

分析：t℃時的KNO₃溶液的狀態未明確，所以首先通過兩次恒溫蒸發相同質量的水Ag析出晶體的質量推斷此溶液是否飽和．
根據t℃時的KNO₃飽和溶液中溶質和溶劑的質量，利用公式：溶解度=

溶質質量

溶劑質量

×100g求出該溫度下的溶解度．

解答：解：（1）兩次恒溫蒸發相同質量的水而析出晶體質量卻不相等，說明第一次進行蒸發時的溶液不是飽和溶液，蒸發時先蒸發掉部分水使溶液變為飽和溶液，此時未有晶體析出，然后繼續蒸發才有晶體隨之不斷析出．所以，第一次蒸發所得晶體質量小于隨后進行的第二次蒸發．
故答：＜；
（2）第二次恒溫蒸發時溶液為飽和溶液，所以析出的晶體bg就是蒸發Ag水達飽和時溶解溶質的量；即在t℃時Ag水溶解溶解bgKNO₃達飽和，此時KNO₃的溶解度=

bg

Ag

×100g=

100b

A

g．
故答：

100b

A

點評：恒溫蒸發飽和溶液析出晶體的質量就是蒸發掉的水在該溫度所能溶解溶質的最大量．