Question

（2011?海淀區二模）某小組利用實驗數據，求算金屬M的相對原子質量．已知金屬M和硫酸反應的化學方程式為：M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑．
現取20g該金屬樣品于燒杯中，然后向其中加入稀硫酸，實驗數據記錄如下：

實驗編號	1	2	3	4	5
加入硫酸的質量/g	100	200	300	400	500
燒杯中剩余物質量/g	119.8	219.6	319.4	419.4	519.4

第5次實驗后，燒杯中還有0.5g剩余固體．計算該金屬的相對原子質量．

Answer 1

【答案】分析：根據實驗數據中加入硫酸質量與剩余固體的質量關系，可判斷加入500g稀硫酸，樣品中金屬M完全反應，剩余固體全部為不與硫酸反應的雜質；因此，利用質量守恒定律，可計算金屬完全反應時放出氫氣的質量；由反應消耗金屬的質量及放出氫氣的質量，根據反應的化學方程式，可求得該金屬的相對原子質量．
解答：解：根據題意，20 g該金屬樣品中最后還有0.5 g剩余固體不能參加反應，則參加反應的金屬質量=20g-0.5g=19.5g，生成氫氣的質量500g+20-519.4g=0.6g
設該金屬的相對原子質量為x
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
x              2
19.5g         0.6g
 
x=65 
答：該金屬的相對原子質量為65．
點評：分析實驗記錄數據中加入稀硫酸與燒杯中剩余物質的質量關系，得到最終樣品中金屬完全反應并利用質量守恒定律求得放出氫氣質量，此為解題的關鍵．