Question

【題目】海水中含有豐富的鎂元素，目前世界上生產(chǎn)的鎂60%來自于海水。海水曬鹽后的母液稱作苦鹵水，其主要成分為MgCl2和NaCl（其他成分在本工藝中不做考慮）。工業(yè)上以苦鹵水為原料制取金屬鎂的流程如下：

（1）沉淀槽中發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng)，它們的基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)和_____。

（2）Y與Z反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水可得X溶液，從而實(shí)現(xiàn)了Y的再利用，則Z的化學(xué)式為_____。

（3）蒸發(fā)、烘干后得到的MgCl2固體中可能含有的雜質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】復(fù)分解反應(yīng) H2 CaCl2

【解析】

（1）貝殼（主要成分是碳酸鈣）高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)；所以沉淀槽中的兩個化學(xué)反應(yīng)基本類型為化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)；

（2）氯化鎂電解為分解反應(yīng)，產(chǎn)物為鎂和氯氣，單質(zhì)Y為氯氣，氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶于水形成鹽酸溶液故Z是H2；

（3）氫氧化鈣如果過量，過濾，沉淀上可能附有氫氧化鈣，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，烘干后得到的MgCl2中可能含有的雜質(zhì)是CaCl2。