Question

【題目】水和溶液在生產、生活中起著十分重要的作用，請回答下列問題。

（1）①自然界中的水都不是純水，通過過濾可除去_____（填“不溶性”或“可溶性”）雜質。

②熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2），可用稀鹽酸來洗滌。寫出其與Mg(OH)2反應的化學方程式：_____。

③取10g碳酸鈣與足量的稀鹽酸充分反應，生成二氧化碳的質量是多少？_____

（2）圖1是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，回答下列問題。

①50℃時，硝酸鉀的溶解度是_____；硝酸鉀和氯化鈉都屬于_____物質（填“難溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”）。

②“海水曬鹽”利用的方法是_____（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）。

③20℃時，如要提純5g粗鹽（粗鹽中氯化鈉含量約為80%），溶解時應選擇_____（填“10mL”、“25mL”或“50mL”）規格的量筒，量取所需要的水最為合適。

④在t℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鈉分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現象如圖2所示，下列說法錯誤的是_____（填序號）。

A　甲中溶液的溶質是硝酸鉀或氯化鈉

B　乙中的上層溶液一定是飽和溶液

C　t可能為24

D　甲中溶液的溶質質量分數一定大于乙中溶液的溶質質量分數

Answer 1

【答案】不溶性 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 4.4g 85.5g 易溶 蒸發結晶 25mL C

【解析】

（1）①自然界中的水都不是純水，通過過濾可除去不溶性雜質。

②鹽酸與Mg(OH)2反應生成氯化鎂和水，化學方程式：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。

③取10g碳酸鈣與足量的稀鹽酸充分反應，設生成二氧化碳的質量是x。

X=4.4g。

（2）①50℃時，硝酸鉀的溶解度是85.5g；硝酸鉀和氯化鈉都屬于易溶物質。

②“海水曬鹽”利用的方法是蒸發結晶。

③20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，如要提純5g粗鹽（粗鹽中氯化鈉含量約為80%），需要水的質量為 11.1g的水約等于11.1ml，應選用25mL規格的量筒，量取所需要的水最為合適。

④A　甲中溶液的溶質是硝酸鉀或氯化鈉，正確；

B　乙中有固體剩余，是飽和溶液，正確；

C　24攝氏度時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相同，甲乙燒杯溶解情況應相同，故錯誤；

D　甲溶解的溶質質量大于乙，甲中溶液的溶質質量分數一定大于乙中溶液的溶質質量分數，正確；

故選C。