Question

銅粉中常混有少量的氧化銅粉末，現要測量某銅粉樣品中銅的質量分數，以下兩組同學均取樣品10g進行實驗．

（Ⅰ） 甲組同學準備用還原法還原氧化銅，實驗室可用的還原劑有H₂、CO、以及碳粉．
①實驗室中制取CO可用甲酸和濃硫酸加熱反應制得，則制取CO氣體應選擇裝置編號是    （從圖1中選擇，填寫“a、b、c”編號）．
②若利用氣體進行還原，甲同學考慮使用H₂，使用H₂比使用CO的優點是    ．如果反應前后樣品質量減少0.08g，則樣品中銅粉的質量分數是    ．
③若利用圖2裝置進行碳還原氧化銅，利用吸收液吸收產生的CO₂，在加熱實驗前，先通入N₂趕盡裝置內的剩余空氣．吸收CO₂溶液可以是    溶液．該裝置的缺點是    （寫一點）
（Ⅱ）乙組同學采用稀硫酸反應的方法，實驗的具體流程如圖3所示：
①寫出樣品中加入稀硫酸發生的化學方程式    ．
②完成上述實驗步驟，空白處實驗操作的名稱是    ．該組所使用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯以及    ，實驗過程中使用玻璃棒的用途是攪拌和    ．

Answer 1

【答案】分析：（Ⅰ） 可以用a裝置制取一氧化碳；氫氣無毒，一氧化碳有毒，能夠污染環境；氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；
（Ⅱ）氧化銅和稀硫酸反應能生成硫酸銅和水；過濾時要用到漏斗，玻璃棒的作用有：攪拌、引流、轉移物質；
解答：解：（Ⅰ）①實驗室中制取CO可用甲酸和濃硫酸加熱反應制得，則制取CO氣體可用到的儀器裝置編號是a．
②使用H₂比使用CO的優點是氫氣無毒，使用氫氣無需尾氣吸收裝置，反應前后樣品質量減少0.08g，說明氧化銅中氧元素的質量是0.08g，根據氧化銅的化學式可知，氧化銅的質量是0.4g，銅的質量是9.6g，銅的質量分數為：×100%=96%．
③吸收CO₂溶液可以是氫氧化鈉溶液．一氧化碳有毒，不能排放到空氣中，因此該裝置缺少尾氣處理裝置．
（Ⅱ）④樣品中加入稀硫酸發生的化學方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
⑤氧化銅溶于硫酸，而銅不溶于硫酸，因此用過濾法可分離出銅，該組所使用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯以及漏斗，實驗過程中使用玻璃棒的用途是攪拌和引流．
故答案為：（Ⅰ） a．
②氫氣無毒，使用氫氣無需尾氣吸收裝置．． 96%．
③氫氧化鈉． 缺少尾氣處理裝置
（Ⅱ）①CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．．
②過濾． 漏斗，引流
點評：本題主要考查計算、實驗操作、化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律．