Question

銅粉中常混有少量的氧化銅粉末，現(xiàn)要測量某銅粉樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以下兩組同學(xué)均取樣品10g進行實驗．
（Ⅰ） 甲組同學(xué)準(zhǔn)備用還原法還原氧化銅，實驗室可用的還原劑有H₂、CO、以及碳粉．
①實驗室中制取CO可用甲酸和濃硫酸加熱反應(yīng)制得，則制取CO氣體可用到的儀器裝置編號是

 

（從左圖中選擇，填寫“a、b、c”編號）．圖中編號“A”的儀器名稱是

 

．

②若利用氣體進行還原，甲同學(xué)考慮使用H₂，使用H₂比使用CO的優(yōu)點是

 

．如果反應(yīng)前后樣品質(zhì)量減少0.08g，則樣品中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．
③若利用右圖裝置進行碳還原氧化銅，利用吸收液吸收產(chǎn)生的CO₂，在加熱實驗前，先通入N₂趕盡裝置內(nèi)的剩余空氣．吸收CO₂溶液可以是

 

溶液．
（Ⅱ）乙組同學(xué)采用稀硫酸反應(yīng)的方法，實驗的具體流程如下圖所示：

④寫出樣品中加入稀硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式

 

．
⑤該組所使用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯以及

 

，實驗過程中使用玻璃棒的用途是攪拌和

 

．完成下列實驗步驟，空白處實驗操作的名稱是

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)制取一氧化碳所需要的藥品狀態(tài)和反應(yīng)的條件即可確定反應(yīng)的發(fā)生裝置，氫氣和一氧化碳都具有還原性，一氧化碳有毒，使用時必須進行尾氣處理，二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收，氧化鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，而銅不與硫酸反應(yīng)，能通過過濾的方法與溶液進行分離從而測定銅的質(zhì)量．

解答：解：
（Ⅰ）①用甲酸和濃硫酸加熱反應(yīng)來制取一氧化碳，b無酒精燈，c適合于固體加熱，所以本題答案為：a，長頸漏斗；
②氫氣和一氧化碳都具有還原性，一氧化碳有毒，使用時必須進行尾氣處理，使用氫氣無需尾氣吸收裝置，
設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為x，
H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O   固體△m
   80     64        16
   x               0.08g    

80

x

=

16

0.08g

  x=0.4g
銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

10g-0.4g

10g

×100%=96%
所以本題答案為：使用氫氣無需尾氣吸收裝置，96%；
③二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收，所以本題答案為：氫氧化鈉；
（Ⅱ）④氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以本題答案為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
⑤采用稀硫酸反應(yīng)的方法，銅不反應(yīng)，能通過過濾的方法除去銅粉，溶解時使用玻璃棒攪拌，過濾時使用玻璃棒能引流，所以本題答案為：漏斗，引流，過濾．

點評：本題考查了混合物中某成分含量的測定，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的知識進行．