Question

【題目】我國化工專家侯德榜發明了“聯合制堿法”，其生產過程中發生的反應主要是：其工業生產純堿的工藝流程示意圖如下所示，其中向粗鹽水中加入的沉淀劑A、B分別為氧化鈣和碳酸鈉．

① NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ② NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓ + NH4Cl ③ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

請回答下列問題：

（1）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發結晶．若過濾時發現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出一種可能的原因：______．

（2）實驗室中，用提純得到的氯化鈉配制100g 0.9%的生理鹽水，使用的儀器除藥匙、玻璃棒、托盤天平、膠頭滴管、燒杯外，還需要適當的儀器是_________．

（3）生產純堿的工藝流程中，碳酸化時析出NaHCO3晶體，沒有析出Na2CO3晶體的原因是____。

（4）本工藝流程中氨（氨氣）是循環使用的，為此，向濾液D中加入石灰水產生氨（氨氣）．寫出該反應的化學方程式_________。

Answer 1

【答案】濾紙破損或液體液面高于濾紙邊緣 100mL的量筒 NaHCO3的溶解度小于Na2CO3晶體的溶解度 Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2 +2NH3↑+2H2O

【解析】

（1）過濾操作中，若濾紙破損、或漏斗內的液面高于濾紙的邊緣或儀器不干凈均會導致濾液渾濁；故填：濾紙破損或液體液面高于濾紙邊緣；
（2）配制100g 0.9%的生理鹽水需要水的質量為：100g-100g×0.9%=99.1g，體積為99.1mL，則還需要100mL的量筒，故填：100mL的量筒；
（3）純堿生產中碳酸化時，會看到溶液中析出晶體，這是由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故填：NaHCO3的溶解度小于Na2CO3晶體的溶解度；
（4）濾液D的主要成分是氯化銨，氯化銨與氫氧化鈣反應是合成氯化鈣、水和氨氣；故填：Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2 +2NH3↑+2H2O。