Question

黃鐵礦的主要成分是FeS₂．測定黃鐵礦中FeS₂含量的兩種方法如圖所示：

已知：王水（王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比為3：1混合而成）與FeS₂反應的化學方程式：FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
請回答下列問題：
（1）過濾用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、還有

漏斗

．
（2）方法II中加足量BaCl₂溶液的作用是

完全除去硫酸

，寫出與氯化鋇反應的化學方程式

H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓

．
（3）通常黃鐵礦中會含有其它金屬雜質，用方法I測定黃鐵礦試樣中FeS₂的含量時，測定結果會

偏高

．（填“偏高”“偏低”“不變”） （測定過程中由操作產生的誤差可忽略．）
（4）工業上一般不直接用黃鐵礦冶煉鐵的原因是：

冶煉過程中有害氣體產生

．

Answer 1

分析：（1）根據過濾操作使用的玻璃儀器進行分析解答．
（2）根據題意，方法II是利用了硫酸與足量BaCl₂溶液反應生成沉淀的質量來測定黃鐵礦中FeS₂含量，據此進行分析解答．
（3）黃鐵礦中會含有其它金屬雜質時，與王水反應生成的鹽的質量增加，再加入足量的氫氧化鈉溶液時，生成的沉淀的質量增加，據此進行分析解答．
（4）根據黃鐵礦中含有硫元素進行分析解答．

解答：解：（1）過濾操作使用的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等．
（2）方法II中加足量BaCl₂溶液之前的溶液中含有氯化鐵、硫酸，加足量BaCl₂溶液的作用是完全除去硫酸；硫酸和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為：H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓．
（3）黃鐵礦中會含有其它金屬雜質時，與王水反應生成的鹽的質量增加，再加入足量的氫氧化鈉溶液時，生成的沉淀的質量增加，測定結果會偏高．
（4）黃鐵礦中含有硫元素，冶煉過程中有害氣體二氧化硫產生．
故答案為：（1）漏斗；（2）完全除去硫酸；H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓；（3）偏高；（4）冶煉過程中有害氣體產生（答案合理即可）．

點評：本題難度不是很大，考查同學們新信息獲取、處理及靈活運用所學知識分析問題、解決問題的能力．