Question

（2013?寧化縣質(zhì)檢）寧化縣位于福建省西部，總面積2381.3km²，物產(chǎn)豐富．
（1）寧化是全國八大烤煙生產(chǎn)基地之一．種植煙草要施用碳酸氫銨（NH₄HCO₃）等化肥，碳酸氫銨屬于

氮肥

（填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”．）
（2）寧化特產(chǎn)老鼠干對(duì)尿頻、小孩尿床癥有顯著療效．老鼠干含有豐富的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)由多種氨基酸（如甘氨酸）構(gòu)成，甘氨酸的化學(xué)式為C₂H₅O₂N．請回答：
甘氨酸由

四

種元素組成．甘氨酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

32%

．
（3）寧化礦產(chǎn)資源豐富，已探明的礦藏有鎢、煤、錫、瑩石、石灰石、高嶺土、黃鐵礦等．
①濟(jì)村鄉(xiāng)鎢礦的主要成分是WO₃，可用氫氣來冶煉鎢：3H₂+WO₃

高溫  .

W+3H₂O，這一化學(xué)反應(yīng)的基本類型是

置換反應(yīng)

．
②泉上鎮(zhèn)羅坊壩的煤儲(chǔ)量2.2萬噸，煤屬于

不可再生

（填“可再生”或“不可再生）能源．
③曹坊鎮(zhèn)石灰?guī)r村出產(chǎn)的石灰石，經(jīng)高溫煅燒可制得生石灰．生石灰（CaO）常用作食品包裝的干燥劑，其干燥原理用化學(xué)方程式可表示為

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．
④治平鄉(xiāng)開子山的黃鐵礦，估計(jì)儲(chǔ)量75萬噸，黃鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵（FeS₂）．用黃鐵礦煉鐵的原理主要是：
Ⅰ.4FeS₂+11X

高溫  .

 2Fe₂O₃+8SO₂
Ⅱ．用一氧化碳把Fe₂O₃中的鐵還原出來．請回答：
在Ⅰ反應(yīng)中，X的化學(xué)式為

O₂

．在高溫條件下，一氧化碳與Fe₂O₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．用黃鐵礦通過Ⅰ、Ⅱ兩步反應(yīng)來冶煉鐵，可能引發(fā)的環(huán)境問題是

酸雨（或殘余CO污染空氣、排放的CO₂加劇溫室效應(yīng)…等合理均可）

（寫1條）．
⑤20℃時(shí)，錫（Sn）、鎢（W）、鐵（Fe）三種金屬分別與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象如表：

	錫粉	鎢粉	鐵粉
10%的稀鹽酸	緩慢產(chǎn)生氣泡	無現(xiàn)象	迅速產(chǎn)生氣泡

請判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

Fe、Sn、W（或Fe＞Sn＞W(wǎng)）

．

Answer 1

分析：（1）碳酸氫銨含有氮元素，屬于氮肥；
（2）據(jù)化學(xué)式分析物質(zhì)的元素組成，依據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

該原子的相對(duì)原子質(zhì)量×該原子個(gè)數(shù)

該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

×100%計(jì)算甘氨酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）①據(jù)置換反應(yīng)的特點(diǎn)“單化變單化”分析判斷；
②化石燃料屬于不可再生能源；
③生石灰的干燥原理是：氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，據(jù)此書寫方程式；
④據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變判斷化學(xué)式，一氧化碳具有還原性，可與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，據(jù)此書寫方程式；并根據(jù)煉鐵的反應(yīng)原理和產(chǎn)物分析引發(fā)的環(huán)境問題；
⑤據(jù)金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象分析解答，金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)參加反應(yīng)時(shí)，現(xiàn)象就越明顯、越劇烈．

解答：解：（1）碳酸氫銨含有氮元素，屬于氮肥；
（2）甘氨酸的化學(xué)式為C₂H₅O₂N，由此可知甘氨酸由四種元素（碳、氫、氧、氮元素）組成，

12×2

12×2+1×5+16×2+14

×100%=32%；
（3）①觀察3H₂+WO₃

高溫  .

W+3H₂O可知，該反應(yīng)是由單質(zhì)---H₂和化合物--WO₃，生成單質(zhì)--W和化合物--H₂O的反應(yīng)，故屬于置換反應(yīng)；
②煤屬于化石燃料，不可再生；
③生石灰的干燥原理是：氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
④4FeS₂+11X

高溫  .

 2Fe₂O₃+8SO₂，在該反應(yīng)中，反應(yīng)前鐵原子個(gè)數(shù)是4個(gè)，硫原子個(gè)數(shù)是8個(gè)，反應(yīng)后鐵原子個(gè)數(shù)是4個(gè)，氧原子個(gè)數(shù)是22個(gè)，硫原子個(gè)數(shù)是8個(gè)，故X的化學(xué)式是O₂；在高溫條件下，一氧化碳與Fe₂O₃反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，方程式是：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；用黃鐵礦通過Ⅰ、Ⅱ兩步反應(yīng)來冶煉鐵，可以看出Ⅰ反應(yīng)生成二氧化硫，是形成酸雨的主要原因，且開采黃鐵礦會(huì)造成水土流失，反應(yīng)Ⅱ中未反應(yīng)的CO會(huì)排放到空氣中污染大氣，且生成較多的二氧化碳會(huì)加劇溫室效應(yīng)；
⑤根據(jù)錫粉、鎢粉、鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行分析，錫粉、鐵粉與稀鹽酸均可發(fā)生反應(yīng)，說明二者排在金屬活動(dòng)性順序表中氫的前面，鐵粉反應(yīng)比錫粉反應(yīng)劇烈，說明鐵的活動(dòng)性大于錫，鎢粉與稀鹽酸不反應(yīng)，說明鎢排在順序表中氫的后面，由此可知三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：鐵＞錫＞鎢；
故答案為：（1）氮肥；
（2）四；32%；
（3）①置換反應(yīng)；
②不可再生；
③CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
④O₂；3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；酸雨（或殘余CO污染空氣、排放的CO₂加劇溫室效應(yīng)…等合理均可）；
⑤Fe、Sn、W（或Fe＞Sn＞W(wǎng)）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)比較綜合，思維跨度大，注重平時(shí)的知識(shí)積累，并能在理解的基礎(chǔ)上記憶知識(shí)，才能結(jié)合具體情景分析解決問題．