Question

【題目】如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。

（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH_____7（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將_____（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入_____中，理由是_____。

（3）當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為15mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為_____（寫化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】等于 氫氧化鈉溶液 鹽酸 在未滴入溶液之前，溶液的pH為1，為酸性溶液 NaCl、NaOH

【解析】

（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，氫離子和氫氧根離子均無剩余，溶液顯中性，pH等于7；

（2）根據(jù)圖象可知在反應(yīng)未進(jìn)行時(shí)，溶液的pH等于1，為酸性溶液，隨著另一種溶液的加入，pH逐漸增大，所以該曲線反應(yīng)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中；

（3）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，滴入氫氧化鈉溶液的體積為15mL 時(shí)，溶液為堿性，所以是氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉也有氫氧化鈉，化學(xué)式分別為NaCl、NaOH。