Question

11．已知：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl．氫氧化鈉溶液過量又發生反應：
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，則：某研究性學習小組稱取NaCl和AlCl₃的混合物30g．將其配成溶液，再向其中逐滴加入40%的氫氧化鈉溶液，
（NaAlO₂可溶于水）
（1）可以看到何種現象：先產生白色沉淀，后沉淀溶解．
（2）若在實驗中測得最多生成沉淀15.6g，計算原混合物中NaCl的質量分數和溶解沉淀所消耗NaOH溶液的質量．
（3）在坐標系中畫出沉淀的質量（縱坐標）與所加入氫氧化鈉溶液質量（橫坐標）的關系圖．

Answer 1

分析 向其中逐滴加入40%的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉和氯化鋁反應生成白色沉淀氫氧化鋁和氯化鈉，當氯化鋁完全和氫氧化鈉反應后，繼續加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鋁逐漸溶解；
根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）向其中逐滴加入40%的氫氧化鈉溶液時，能夠觀察到先產生白色沉淀，后沉淀溶解．
故填：先產生白色沉淀，后沉淀溶解．
（2）設氯化鋁質量為x，反應的氫氧化鈉質量為m，溶解沉淀所消耗NaOH溶液的質量為y，
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
133.5     120          78                               78            40
  x            m         15.6g                          15.6g           y
$\frac{133.5}{x}$=$\frac{120}{m}$=$\frac{78}{15.6g}$，$\frac{78}{15.6g}$=$\frac{40}{y}$，
x=26.7g，m=24g，y=8g，
原混合物中NaCl的質量分數為：$\frac{30g-26.7g}{30g}$×100%=11%，
溶解沉淀所消耗NaOH溶液的質量為：8g÷40%=20g，
答：原混合物中NaCl的質量分數和溶解沉淀所消耗NaOH溶液的質量分別是11%、20g．
（3）產生15.6g沉淀時消耗氫氧化鈉溶液質量為：24g÷40%=60g，
沉淀的質量（縱坐標）與所加入氫氧化鈉溶液質量（橫坐標）的關系圖如下所示：

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．