Question

28、某研究性學習小組為探究鎂與水的反應，設計如下實驗：
步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份．
步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒有觀察到任何現象．
步驟3：將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有均勻的氣泡產生．
（1）將鎂條用砂紙打磨至光亮的目的是

除去表面的氧化膜

．
（2）步驟2中沒有觀察到任何現象，不能說明鎂條與冷水不反應，請舉出學習過的一個實例說明：

氫氧化鈉與二氧化碳反應無明顯現象

．
經查閱資料：活潑金屬與水反應生成對應的堿和氫氣，如果金屬活動性越強，生成的堿就越強．某同學就向步驟2的燒杯中滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現，但是紅色較淡．該反應的化學方程式為

Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑

，由于Mg（OH）₂難溶于水，因此形成的溶液堿性較弱．
（3）步驟2和3對比可知，影響鎂與水的反應速率的一個條件是

溫度

，為檢驗生成的氣體是氫氣，可以采用的方法

燃燒后只生成水

．

Answer 1

分析：（1）了解將鎂條用砂紙打磨至光亮的目的；
（2）沒有觀察到任何現象，不能說明鎂條與冷水不反應，如氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應，二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應等；因為“滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現，但是紅色較淡”，說明有氫氧化鎂生成，因為Mg（OH）₂難溶于水，因此形成的溶液堿性較弱．
（3）步驟2和3對比“冷水”“熱水”可知，影響鎂與水的反應速率的一個條件是溫度；檢驗氫氣，看其燃燒產物．

解答：解：（1）將鎂條用砂紙打磨至光亮的目的：除去表面的氧化膜，防止影響試驗；
（2）沒有觀察到任何現象，不能說明鎂條與冷水不反應，如氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應，二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應等；由題意可知，“滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現”說明有氫氧化鎂生成，故其化學方程式為Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑；而“紅色較淡”，是因為Mg（OH）₂難溶于水，因此形成的溶液堿性較弱．
（3）步驟2和3對比“冷水”“熱水”可知，影響鎂與水的反應速率的一個條件是溫度；檢驗氫氣，看其燃燒產物是否為水．
故答為：（1）除去表面的氧化膜；
（2）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應，二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應等；Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑；
（3）溫度；燃燒后只生成水．

點評：掌握金屬的化學性質；了解影響化學反應速率的因素；掌握水的性質和應用；正確書寫化學方程式．