Question

a． 某葡萄糖酸鈣口服液標簽的部分內容如下
[成份]本品每10g含葡萄糖酸鈣600mg（相當于鈣54mg）
[用法和用量]嬰幼兒一日5～10g，成人一日20～30g，分2-3次飯后服．
（1）該口服液中葡萄糖酸鈣的質量分數是

 

；
（2）以每天服用30g該口服液計算，相當于每天補鈣

 

mg．
b． 氨基酸是合成人體所需要的各種蛋白質的必需物質，其中最簡單的氨基酸是α-氨基酸，它的化學式為C₂H₅O₂N，請計算：
（1）α-氨基酸中各元素的質量比為

 

；
（2）α-氨基酸中氮元素的質量分數為多少？（結果保留至0.1%）

Answer 1

分析：a、（1）根據每10g含葡萄糖酸鈣600mg，即可求服液中葡萄糖酸鈣的質量分數；
（2）根據題意，計算服用30g該口服液相當于每天補鈣的質量；
b、（1）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答；
（2）根據物質中某元素的質量分數=

該元素的相對原子質量×原子個數

該物質相對分子質量

×100%，進行解答．

解答：解：a、（1）根據每10g含葡萄糖酸鈣600mg，則服液中葡萄糖酸鈣的質量分數為：

600mg

1000mg

×100%=6%；
（2）每10g含葡萄糖酸鈣相當于鈣54mg，則每天服用30g該口服液相當于每天補鈣：54mg×3=162mg； 
  故答案為：6%；162；
b、（1）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得α-氨基酸C₂H₅O₂N中C，H，O，N 元素的質量比為：（12×2）：5：（16×2）：14=24：5：32：14；
故答案為  24：5：32：14；
（2）根據物質中某元素的質量分數=

該元素的相對原子質量×原子個數

該物質相對分子質量

×100%，可得
α-氨基酸中氮元素的質量分數為

14

12×2+5+16×2+14

×100%=18.7%；
答：α-氨基酸中氮元素的質量分數為18.7%．

點評：本題考查學生對化合物中各元素質量比與元素質量分數計算方法的掌握與在解題中應用的能力．