Question

【題目】如表為侯氏制堿法中部分物質的溶解度。

溫度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	NH4Cl	33.2	37.2	41.4	45.8
	NaCl	35.8	36.0	39.7	36.6
	NaHCO3	8.2	9.6	36.3	12.7

(1)在表內溫度范圍內溶解度隨溫度變化最小的是______。

(2)在侯氏制堿法的某一個工藝流程中，溶液中只有表中三種物質，在相同的溫度下首先析出的質量的是____填化學式：如果要使混有少量氯化鈉的氯化銨溶液析出氯化銨可采用的方法是____。

(3)40℃時將一定質量的氯化銨溶液按圖進行操作：

40℃時該氯化銨溶液是______“飽和”或“不飽和”溶液；圖中的n的數值是______。

Answer 1

【答案】NaCl NaHCO3 加熱濃縮為氯化銨的飽和溶液后降溫結晶 不飽和 3.8

【解析】

(1)由部分物質的溶解度數據可知，在表內溫度范圍內溶解度隨溫度變化最小的是NaCl；

(2)侯氏制堿法的關鍵步驟是：先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，由于NaHCO3的溶解度遠小于NH4Cl的溶解度，而生成碳酸氫鈉的質量比氯化銨多，碳酸氫鈉首先析出，其化學式為NaHCO3。氯化銨的溶解度受溫度影響變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，則如果要使混有少量氯化鈉的氯化銨溶液析出氯化銨，可采用的方法是先加熱濃縮為氯化銨的飽和溶液，后降溫結晶；

(3)20℃時氯化銨的溶解度為37.2g，10℃時氯化銨的溶解度為33.2g，析出硝酸鉀的質量為12g-8g=4g，則溶液中溶劑的質量為4g/(37.2g-33.2g)×100g=100g。40℃降溫到10℃，共析出硝酸鉀質量12g，溶液中的溶劑質量為100g，應該析出45.8g-33.2g=12.6g，40℃時該氯化銨溶液是不飽和溶液；30℃降溫到20℃，應析出41.4g-37.2g=4.2g，則圖中的n的數值是12-4.2g-4g=3.8g。